Question

12．已知2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，現(xiàn)將1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　　）

• A． Na₂CO₃
• B． Na₂O₂、Na₂CO₃
• C． NaOH、Na₂CO₃
• D． Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

Answer 1

分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量解答

解答 解：由方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，
還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反應(yīng)生成1molNa₂CO₃和O₂，氣體排出后，只剩余Na₂CO₃，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意理解“過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)”，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．