Question

17．把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩份，一份加入a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。﹎ol/L．

• A． 2b-$\frac{a}{v}$
• B． 2a-$\frac{v}$
• C． $\frac{2（2b-a）}{v}$
• D． $\frac{2（2a-b）}{v}$

Answer 1

分析 混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同．一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=amol，
另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$bmol，
由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2amol-2×$\frac{1}{2}$bmol=（2a-b）mol，故原溶液中鉀離子濃度=$\frac{（2a-b）mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2（2a-b）}{V}$mol/L，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．