將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm-3)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010 (1.0%)時(shí)停止電解,則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(    )

 

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g

陰極析出物的質(zhì)量/g

A

0.062 (6.2%)

19

152

B

0.062 (6.2%)

152

19

C

0.042 (4.2%)

1.2

9.4

D

0.042 (4.2%)

9.4

1.2

解析:電解過(guò)程中,濃度的變化主要是水的減少,若設(shè)水減少的質(zhì)量為x,則=0.052+0.01=0.062。

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)一】:測(cè)定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體.寫(xiě)出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2


Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問(wèn)題討論:
(1)I中,甲中所盛試劑是
堿石灰
堿石灰

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

【實(shí)驗(yàn)二】:設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

問(wèn)題討論:
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定,則所測(cè)得的鐵元素的含量
偏小
偏小

(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn),三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
0.5mol/L
0.5mol/L
.(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【(NH42Fe(SO42?xH2O】中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250ml溶液.
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+
再重復(fù)步驟二兩次.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是:稱(chēng)量、
溶解
溶解
、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
定容
定容
、搖勻.
(2)用
酸式
酸式
滴定管盛放KMnO4溶液.
(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)
溶液由黃色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由黃色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
,即到達(dá)滴定終點(diǎn).反應(yīng)的離子方程式:
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

(4)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.05 21.04
2 25.00 1.50 24.50
3 25.00 0.20 20.21
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.20%
11.20%
.(保留兩位小數(shù))
(5)根據(jù)步驟二填空:
①滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未干燥,則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將
無(wú)影響
無(wú)影響
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
B
B

A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù),測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成,平均含氮量為16%左右.通用的蛋白質(zhì)測(cè)試方法--凱式定氮法--是通過(guò)測(cè)出含氮量來(lái)估算蛋白質(zhì)含量,主要原理為:將食品與硫酸和催化劑一起加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量.
已知:1mol氨基能產(chǎn)生1mol氨氣;
2NH3+4H3BO3→(NH42B4O7+5H2O;
(NH42B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I   稱(chēng)取樣品1.500g.
步驟II  (略)
步驟Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸樣品溶液,從中移取10.00mL于250mL錐形瓶中,加入少量水和指示劑,用0.010mol/L的鹽酸滴定至終點(diǎn).
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入鹽酸進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去鹽酸的體積
無(wú)影響
無(wú)影響
 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

A.滴定管內(nèi)液面的變化   B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
初讀數(shù)(mL) 末讀數(shù)(mL)
1 10.00 0.00 14.90
2 10.00 0.10 15.05
3 10.00 0.50 17.00
該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
13.93%
13.93%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中,Ca2+ 的物質(zhì)的量為
0.025 mol
0.025 mol
;含CaCl2質(zhì)量為
2.775g
2.775g
;若溶液密度為1.04g/mL,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.67%
2.67%
.從中取出10mL溶液 Cl-的物質(zhì)的量為
0.005 mol
0.005 mol
;Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
;將10mL溶液稀釋到100mL Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.05 mol?L-1
0.05 mol?L-1

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體,所含氯化氫的物質(zhì)的量為
20 mol
20 mol
,所含HCl分子數(shù)為
20 NA
20 NA
.將其全部溶解成1升溶液,所得鹽酸密度為1.095g/mL,則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
20 mol?L-1
20 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

完成下列計(jì)算:

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮?dú),故可?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)鈅__________________L 。

(2)鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______________________(忽略液體體積變化)。

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量的最大值。

(4)為測(cè)定某硫酸吸收含氨氣廢氣后,所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果如下表:

銨鹽的質(zhì)量/g

10.00

20.00

30.00

50.00

濃硫酸增加的質(zhì)量/g

m

m

1.29

0

 

試回答:

該銨鹽的成分為_(kāi)______________________________。

該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:_______________________________(須列式計(jì)算)。

 

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