Question

如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是（ ）

Answer 1

C

解析試題分析：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這是阿伏伽德羅定律，任何氣體是指與氣體的種類、組成無(wú)關(guān)。即無(wú)論氣體是單質(zhì)還是化合物，也不管是純凈物還是混合物。這幾個(gè)氣球所含分子總數(shù)相同。但由于每個(gè)分子中含有的原子的多少不同，分子數(shù)相同時(shí)，所含的原子數(shù)不一定相同。HCl是雙原子分子，C中的N₂、O₂也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同。正確。B、D中H₂、CO是雙原子分子，但NH₃是四原子分子，CO₂是三原子的分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多。錯(cuò)誤。而A中Ar是單原子分子， O₃是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)才和HCl相同。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：阿伏伽德羅定律及分子的組成與其所含原子的多少的關(guān)系的知識(shí)。