乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。下列有關(guān)表述正確的是

A.乙烯的電子式是
B.乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2CH2
C.乙烯中碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
D.5.6L乙烯中含有1mol C—H鍵

D

解析試題分析:一個(gè)乙烯分子應(yīng)含有四個(gè)氫原子,碳碳之間是兩對(duì)共用電子對(duì),所以A錯(cuò)。結(jié)構(gòu)式中碳?xì)滏I和碳碳雙鍵必須畫(huà)出來(lái),所以B錯(cuò)。乙烯中的碳原子周圍有8?jìng)(gè)電子而最外層應(yīng)有6個(gè)電子C錯(cuò)。1mol乙烯含有4mol碳?xì)滏I,5.6L既是0.25mol恰好含有1mol 所以D正確。
考點(diǎn):考查化學(xué)鍵及電子式,結(jié)構(gòu)式,原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.7.8 gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
B.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C.常溫常壓下,氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積約為2.24 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.40 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1.06 gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.40L
D.物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L的MgCl2溶液中,含有C1-個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L-1的是

A.將0.1 mol氨氣充分溶解在1 L水中
B.將10g 1 mol·L-1的硫酸與90 g水混合
C.將8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D.將16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是

A.摩爾是物質(zhì)量的單位 B.標(biāo)況下,1molNH3的質(zhì)量才是17g 
C.氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol D.1mol氣體所占的體積約為22.4L 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B.1 mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D.在0.1 mol過(guò)氧化鈉固體中,陰離子總數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和O3相比較,下列結(jié)論正確的是(    )

A.它們的分子數(shù)目之比是 1∶1 B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3
C.它們的密度之比為 2∶3 D.它們的體積之比是 1∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

如圖所示,相同狀況下,分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(   )

A.乙烯的比例模型:
B.HClO的結(jié)構(gòu)式:HClO
C.H2O2的電子式:
D.乙醇的分子式:CH3CH2OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案