下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C、共價化合物中含有離子鍵
D、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
考點：化學(xué)鍵
專題：
分析：A．含離子鍵的化合物一定為離子化合物；
B．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，多原子分子中存在化學(xué)鍵；
C．共價化合物中一定不存在離子鍵；
D．含共價鍵的化合物可能為離子化合物．
解答： 解：A．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；
B．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，多原子分子中存在化學(xué)鍵，如氫氣、氧氣中存在化學(xué)鍵，故B錯誤；
C．共價化合物中一定不存在離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，故C錯誤；
D．含共價鍵的化合物可能為離子化合物，如NaOH中含O-H共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成與化合物中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-；
①寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
②滴定終點判斷
 
；
③測定的KI溶液濃度是
 
mol?L-1．
（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L-1KI溶液的體積/mLH2O的體積
/mL		實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗155525t1
實驗245V125t2
實驗355535t3
2由小到大比較t1、t2、t3的大小
 
；表中V1=
 
mL；
②用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時，應(yīng)選用圖中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點依次為1180K、2862K、1800K
（1）高溫鍛燒時，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中方案1由鋅熔體獲得粗鋅的操作為
 
（填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）．
（3）方案2中固相2的成分為
 
，液相1所含金屬陽離子為：
 

（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質(zhì)
 
 除掉其他雜質(zhì)；對比兩種方案，方案2的優(yōu)點是
 
．
（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：
溫度/℃010305056.760708090
溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.5
析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
從上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異
構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A、2B、3C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，不正確的是（　　）
A、NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強
B、NaH與H2O反應(yīng)時水作氧化劑
C、NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
D、微粒半徑：H+＞H＞H-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A、Cu
B、SO3
C、CsCl
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
 
，其在周期表中的位置為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）A、C和D的最高價氧化物的水化物中酸性最弱的是
 
．（填寫化學(xué)式）
（4）B與C在一定條件下也能形成化合物，寫字其化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物分別跟液溴和鐵粉反應(yīng)，所得一溴代物C8H9Br有二種同分異構(gòu)體的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A、所含共用電子對數(shù)目為（
a
7
+1）NA
B、所含碳氫鍵數(shù)目為
aNA
7
C、燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L
D、所含原子總數(shù)為
aNA
14

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