Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

（1）上述反應(yīng)在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是 。用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v (O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】（1）65%； （2）b；0.0015mol·L-1·s-1 ； （3）bc。

【解析】

試題分析：（1）從表中可以看出，開始時n(NO)=0.020mol，5s時n(NO)=0.007mol，轉(zhuǎn)化NO的物質(zhì)的量為0.013mol，轉(zhuǎn)化率為0.013mol/0.020mol×100%=65%，答案為：65%；（2）根據(jù)表中信息可以看出c表示的是NO，d表示O2，轉(zhuǎn)化0.013molNO生成0.013molNO2，所以圖上的b才表示NO2，0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率用NO表示v（NO）=[（0.020mol-0.008mol）÷2L]/2s=0.003 mol·L-1·s-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，所以用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol·L-1·s-1，答案為：b；0.0015mol·L-1·s-1；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的量不變，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： a．v(NO2)=2v (O2），化學(xué)反應(yīng)中任何時候都有化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，所以a不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，a錯誤； b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變說明各物質(zhì)的量不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確； c．v逆(NO)=2v正(O2），說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確； d．容器內(nèi)密度保持不變，由于氣體體積始終不變，氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)密度始終不變，d錯誤，答案為：bc。