Question

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN－轉(zhuǎn)化為OCN－、并最終氧化為N2、

CO2。OCN－中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（3）與CN－互為等電子體的一種離子為 （填化學(xué)式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于 （填晶體類型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；

（2）O＞N＞C；

（3）C22—；12×6.02×1023個(gè)或12mol（12NA）；

（4）分子晶體；

（5）AlFe3；

【解析】

試題分析：：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；

（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：O＞N＞C，

故答案為：O＞N＞C；

（3）CN-含有2個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為CO或氮?dú)夥肿?/span>、C22—離子等，在配合物Fe（CN）63-中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個(gè)或12mol（12NA），

故答案為：C22-；12×6.02×1023個(gè)或12mol（12NA）；

（4）已知Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，可知Fe（CO）5屬于分子晶體，

故答案為：分子晶體；

（5）正方體中，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有：Fe 4×，Al 4×，體心上的原子被1個(gè)晶胞占有為Fe，N（Al）：N（Fe）==1：3，所以該合金的化學(xué)式為AlFe3。

故答案為：AlFe3。