Question

化學(xué)基本概念、化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．
Ⅰ：氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO

- 3

+4H⁺+3e^-NO+2H₂O．下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是

 

；還原劑是

 

．
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價(jià)降低，而其他物質(zhì)價(jià)態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將

 

（填“增大”“不變”減小”或“不能確定”）．
Ⅱ：實(shí)驗(yàn)室需要用Na₂CO₃?l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

 

、

 

．
（2）計(jì)算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體

 

g．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置

②稱量過程中Na₂CO₃?10H₂O晶體應(yīng)放于天平的

 

（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：Ⅰ：（1）依據(jù)元素在反應(yīng)中化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑；
（2）亞硫酸根離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，S元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相同結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫出方程式；
（3）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價(jià)降低，而其他物質(zhì)價(jià)態(tài)保持不變，需要的氧化劑的物質(zhì)的量偏��；
Ⅱ：（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
①稱量時(shí)需放一個(gè)5g的砝碼，2.2g需調(diào)游碼；
②依據(jù)托盤天平稱量物質(zhì)的原則：左物右碼；
（4）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時(shí)作用解答；
（5）仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大．

解答： 解：Ⅰ：（1）反應(yīng)中硝酸根離子中的N元素化合價(jià)降低，被還原，亞硫酸根離子中的硫元素化合價(jià)升高，被氧化，所以亞硫酸鈉做還原劑；
故答案為：N；Na₂SO₃；
（2）亞硫酸根離子具有強(qiáng)的還原性，在酸性環(huán)境下與硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子、二氧化氮和水，離子方程式為：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；
故答案為：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；
（3）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價(jià)降低，而其他物質(zhì)價(jià)態(tài)保持不變，需要的氧化劑的物質(zhì)的量偏小，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將減��；
故答案為：減小；
Ⅱ：（1）配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的要求為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，還缺少的儀器為：膠頭滴管、250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL，應(yīng)選擇250ml容量瓶，需要Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量m=0.10mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g，故答案為：7.2；
①稱量時(shí)需放一個(gè)5g的砝碼，2.2g需調(diào)游碼，如圖所示：，故答案為：；
②稱量時(shí)要求左物右碼，故答案為：左盤；
（4）為加快溶解和冷卻速度，在溶解、冷卻時(shí)需用玻璃棒不斷的攪拌，故答案為：攪拌，加速溶解和冷卻；
（5）仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=

n

V

可知，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原概念及方程式的書寫，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理是解題關(guān)鍵，注意托盤天平的正確使用方法．