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下列說法正確的是（　�。�
A、用氨水可以鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B、SO2能使新制氯水和KMnO4溶液褪色
C、金屬鈉與CuSO4溶液反應能析出單質Cu
D、可以用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
考點：化學實驗方案的評價,二氧化硫的化學性質,鈉的化學性質,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：
分析：A．均與氨水反應生成白色沉淀；
B．二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
C．鈉與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣；
D．均與石灰水反應生成白色沉淀．
解答： 解：A．均與氨水反應生成白色沉淀，現象相同不能鑒別，應選NaOH溶液鑒別，故A錯誤；
B．二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則均褪色與二氧化硫的還原性有關，故B正確；
C．鈉與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不能置換出Cu，故C錯誤；
D．均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同不能鑒別，可選氯化鈣鑒別，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的鑒別、氧化還原反應、物質的性質等，把握反應原理、物質的性質及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請回答有關氨氣的問題．

（1）實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是
 
（填序號）．
（2）若實驗室收集NH3，要采用
 
法．
（3）若實驗室要檢驗NH3，可用
 
（填實驗用品）．
（4）氨氣能做噴泉實驗，某同學有一個創(chuàng)新的想法，想更換一下燒瓶中的氣體，改換一個膠頭滴管和燒杯內的液體，也可以完成噴泉實驗．他用課本上的裝置實際做了一下，果然得到了美麗的噴泉，那么下面組合中不可能是該同學設計的是
 

A．氯化氫和水    B．氧氣和水    C．二氧化碳和氫氧化鈉溶液    D．二氧化氮和水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：Ⅳ（分子式為C3H6O3
濃H2SO4
△
V
CH3OH
濃H2SO4，△
Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗
 
mol O2．
（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：
 
，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式
 
．
（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是
 
．
A．1mol 化合物Ⅱ最多可與2mol H2發(fā)生加成反應
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物Ⅱ難溶于水
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1：2：2，VI的結構簡式為
 
．
（5）和也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為
 
，①的反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A的產量標志著石油工業(yè)發(fā)展的水平，它與苯可發(fā)生加成反應，它們是多種有機物和有機材料合成的基礎原料．請根據下列合成路線，回答問題．已知：C和D是同分異構體；M的分子式為C8H6O3，顯酸性；①②③反應條件相同．

（1）烴A的名稱為
 
；E的分子式為
 
．
（2）反應①所需的條件是
 
；J的結構簡式為
 
．
（3）反應③的反應類型是
 
；M所含的官能團名稱為
 
．
（4）符合下列條件且為H的同分異構體的有機物的結構簡式為
 
．
a．屬于芳香族化合物      b．可與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體 c．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫出下列變化的化學方程式．
①F與H反應生成I
 
；
②高聚物W在一定條件下降解：
 
．
（6）已知：①R-CHO+HCN→  ②R-CN 
H2O
一定條件
R-COOH
請寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖
 

注：1．無機試劑任選．  2．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃H2SO4
170°
H2C═CH2
Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
；H2的轉化率w（H2）=
 
．
②該反應的平衡常數表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度B．將CH3OH（g）及時液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填入除去下列物質中的雜質（括號內）所用試劑及相應化學方程式．
（1）苯（溴）：試劑
 
，化學方程式
 

（2）乙烷（乙烯）試劑
 
，化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸  g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是
 
，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用
 
（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（ 3 ）裝置D 中盛裝的藥品是
 
（填序號），裝置C的作用是
 
．
（ 4 ）通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是
 
．
（ 5 ）實驗中可觀察到裝置B 內出現的現象是
 
有關反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學基本概念、化學用語是中學化學學習的重要內容之一．
Ⅰ：氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-NO+2H2O．下列四種物質：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是
 
；還原劑是
 
．
（2）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：
 
．
（3）若反應后，還原產物的化合價降低，而其他物質價態(tài)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將
 
（填“增大”“不變”減小”或“不能確定”）．
Ⅱ：實驗室需要用Na2CO3?l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）計算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na2CO3?10H2O晶體
 
g．
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置

②稱量過程中Na2CO3?10H2O晶體應放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是（　�。�
A、25℃時，NaB溶液的pH=9，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃時，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、25℃時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H+的濃度均減小為原來的100倍

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同步練習冊答案