【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

【答案】B
【解析】解：A、1molC完全燃燒生成二氧化碳固體放熱bKJ，碳的燃燒熱應該是1mol碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳氣體放出的熱量，不是b kJ/mol，故A錯誤；
B、據(jù)圖示可知，1molC燃燒生成CO放熱b﹣aKJ，所以2molC燃燒生成CO放熱2（b﹣a），故B正確；
C、1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱aKJ，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2ak/mol，故C錯誤；
D、生成二氧化碳固體，△H=﹣b kJ/mol，但是固體轉(zhuǎn)化為氣體吸熱，所以△H＞﹣b kJ/mol，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
（1）方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入 ．
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法．
③制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是：防止發(fā)生反應 ． （填化學方程式）
（2）方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
①在試管Ⅰ里加入的試劑是 ．
②為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

x

則x＝。
（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為 ， 該溫度下的平衡常數(shù)為；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。
a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是 ， 陽極電極反應為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已達平衡狀態(tài)的是（ ）
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度
D.氣體總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是最常見的一次電池，它的總反應如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，該電池放電時的負極材料是（ ）
A.Zn
B.Zn（OH）2
C.MnO2
D.MnOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物理量與其相應的單位不匹配的是

A. 摩爾質(zhì)量：gB. 氣體摩爾體積：L/mol

C. 物質(zhì)的量：molD. 物質(zhì)的量濃度：mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D,E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂涉及到的化學反應有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2 Mg+Cl2↑沒有涉及到的反應類型是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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