【題目】在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A.混合氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度
D.氣體總物質(zhì)的量

【答案】B
【解析】解：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）
A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；
B．密度= ，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B選；
C．B的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；
D．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，故氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本，需要知道狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.為了節(jié)約，應(yīng)將所有實(shí)驗(yàn)過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學(xué)式為 XY3
C.將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D.還原劑失去電子越多，還原性越強(qiáng)，氧化劑得到電子越多，氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（2）檢驗(yàn)裝置G氣密性的方法是。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）H的作用是 ， 其中水流的方向是→（填a或b）。
（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為。
（6）該裝置存在的一處缺陷是。
（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：
。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 ， 較多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為 ．
（2）固體E的成分為 ， 加入的試劑④為 ， 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）加入試劑①的目的是 ．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知?dú)潆x子濃度忽略不計，則c（Na+）為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B.“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1

D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（ ）：

已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
② ；
③ 。
請回答下列問題：
（1）對于化合物M，下列說法正確的是（填序號）。
a．可與濃鹽酸形成鹽 b．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．可發(fā)生水解反應(yīng) d．屬于兩性化合物
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D的名稱是。
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有（填序號），E分子中官能團(tuán)名稱為。
（4）寫出C＋F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（5）E的某種同系物H，相對分子質(zhì)量比E大14，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種。
①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_。
（6）已知反應(yīng)②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）
A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，32 g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO 數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，完成下面題目：
（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO3和NO2 ， 它們所占的體積比為 ， 所含氧元素的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）2molO2與1molO3的摩爾質(zhì)量的比是 ．
（3）某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 請回答：MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是；用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

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