合成氨反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是
A．t1時增大了壓強
B．t2時同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
C．t3時降低了溫度
D．t4時增大了c(NH3)
A

試題分析：t2時是使用了催化劑，所以是一條直線；t3時是減少了反應物濃度 、t4時是減少了c(NH3) 濃度。故選A。
點評：熟練掌握溫度，壓強催化劑對平衡的影響，尤其是溫度，和壓強都會使正逆反應速率突變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3，反應的化學方程式為：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)   ΔH<0
下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應時，NO2濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應進行到45s時達到平衡，測得NO2濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi)，NO2的平均反應速率為_________________。
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率_______ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②壓縮氣體體積，該反應平衡向_______移動（填“正向”或“逆向”）。
（3）若反應延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線。
（4）若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線。
（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：___________________________________，該反應的氧化劑是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應方程式可表示為N2＋3H2→2NH3，有關說法正確的是
A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．新的催化劑升高了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為           。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應采取的措施是（   ）
A．加水　B．加熱C．加CH3COONa固體D．加很稀的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O （g） CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=          已知：＞，則該反應是       熱反應。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2  
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案