【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答:
(1)如右圖所示,儀器A的名稱是_________ ______;
(2)NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。
(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。
(5)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________
(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(7)怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度?_______ ____________________
【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)確保硫酸被完全中和
(3)B
(4)用環(huán)形玻璃棒輕輕上下攪動
(5)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-56.8kJ·mol-1
(6)abc
(7)不斷讀取溫度數(shù)據(jù),并記錄,直到出現(xiàn)下降,取最大值。
【解析】
試題分析:(1)如右圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和。
(3)為防止熱量散失,一次迅速加入NaOH溶液。
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕上下攪動。
(5)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,Q=cm=4.18 J·(g·℃)-1×100g×3.4℃=1.421 kJ,生成1mol水放熱56.8kJ,該中和熱的熱化學(xué)方程式1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-56.8kJ·mol-1
(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是
實驗裝置保溫、隔熱效果差;分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中;用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度都可能使測量數(shù)據(jù)偏小;
(7)不斷讀取溫度數(shù)據(jù),并記錄,直到出現(xiàn)下降,取最大值,才能確保讀取混合液的最高溫度。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.氫氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
D.NH3具有還原性,可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對成對電子,F是29號元素。
(1)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)
(2)BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構(gòu)型為______________。
(3)基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。
(4)1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(5)比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低: (用化學(xué)式表示)。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,頂點為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為________________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最小的是________(填元素符號),其中C原子的外圍電子排布圖為________。
(2)A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。
(3)B、C均可以與D形成化合物,其中熔點較高的是____(用化學(xué)式表示)
(4)A和B可形成1:1型的化合物E,E的電子式為_____
(5)化合物D2A的立體構(gòu)型為_________,中心原子的孤電子對數(shù)為_________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_______________。
(6)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為0.566nm, F 的化學(xué)式為______;晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;晶體F的密度=______g.cm-3(只列式,不計算)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水;②H2S溶液;③KMnO4溶液;④溴水;⑤酸化的Ba(NO3)2溶液;⑥品紅溶液( )
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.① D.①③
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【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。
(2)半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
堿的價格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________
(4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實驗方案。
取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中,步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是: 。
③該實驗方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出33.6kJ 熱量,寫出 CO 燃燒熱的化學(xué)方程式 。
(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應(yīng),放出熱量11.46kJ,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為: 。
(3)下列物質(zhì)中均含有極性共價鍵的是 。
A. NH3; CO2; NH4Cl; NaOH;
B. H2O ; NH4Cl ; H2SO4 ; H2O2 ;
C. CaCl2 ; CO2 ; Na2O2 ; Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物
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