【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)如右圖所示,儀器A的名稱是_________ ______;
(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 ____________________________。
(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。
(5)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________
(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
(7)怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度?_______ ____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)E元素在周期表中的位置: 。
(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> > > (填微粒符號(hào))。
(3)F與D同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 > (填微粒符號(hào))。
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式: ,該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有 。
(5)由C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 下列有關(guān)堿土金屬鍶(Sr)元素單質(zhì)及其化合物的敘述中,正確的是( )
A. 鍶能與水反應(yīng),但反應(yīng)緩慢
B. 硝酸鍶是離子化合物,不溶于水
C. 氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性
D. 金屬鍶單質(zhì)銀白色,導(dǎo)電性良好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是:①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變
C.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變
D.反應(yīng)②中,氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡(jiǎn)化流程如下:
已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_____________。
(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。
(4)在浸取液II中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時(shí):
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。
(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F(相對(duì)分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦,在上述過(guò)程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合,則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.無(wú)論乙烯的加成,還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
B.無(wú)論使用溴的四氯化碳溶液還是酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol-1
酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_______。
(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過(guò)濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境都密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A.古人利用明礬溶液的酸性來(lái)清洗青銅器上的銅銹
B.人體攝入適量的油膩有利于促進(jìn)維生素的吸收
C.《肘后備急方》中記載:“青蒿一捏,以水二升漬,絞其汁”,所述過(guò)程不涉及化學(xué)變化
D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料
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