丙烯醛的結(jié)構(gòu)是CH2=CH-CHO，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
B、能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化
C、在一定條件下，與氫氣充分反應(yīng)生成丙醇
D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含雙鍵和-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．含雙鍵和-CHO，均能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．含-CHO，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，故B正確；
C．含雙鍵和-CHO，均能與氫氣充分反應(yīng)生成丙醇，故C正確；
D．含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)轉(zhuǎn)化為-COOH，體現(xiàn)該物質(zhì)的還原性，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、地殼中硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
B、硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料
C、常見(jiàn)的易溶硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的重要原料，實(shí)驗(yàn)室存放硅酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用細(xì)口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，也是制造光導(dǎo)纖維的一種基本原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關(guān)判斷中，正確的是（　　）
A、若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，則X、Y一定在同一周期
B、X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
C、若X的常見(jiàn)簡(jiǎn)單陰離子X(jué)n-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說(shuō)明Y的非金屬性比X的弱
D、若Y的非金屬性比X的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：
HCO
-
3
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、向稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1molO
B、1mol氧
C、1molO2-
D、1molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、等質(zhì)量的N2和C2H4
B、平均相對(duì)分子質(zhì)量為31的02和N2
C、等體積的C0和CH4
D、等體積的N2和02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA
B、4.4g二氧化碳中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA
C、常溫時(shí)11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
D、常溫時(shí)0.1mol?L-1硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數(shù)一定大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、有下列各組物質(zhì)；
A、O2和O3（臭氧）B、
 
12
6
C和
 
13
6
C   C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2  
 D、和  E、葡萄糖和果糖      F、（CH3）2CH2與C（CH3）4
G、淀粉和纖維素  H液氯和氯氣
（1）
 
 組兩物質(zhì)互為同位素 
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物
（4）
 
組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（5）
 
組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)6）D中任意一者與氯氣反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
 

Ⅱ．下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是
 
（填編號(hào)下同）屬于烯烴的是
 
，
（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：
 
．
Ⅲ．某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L．則
（1）此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；（2）此有機(jī)物的分子式為
 
；其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽類水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
，它可以看作是
 
 反應(yīng)的逆反應(yīng)．一般情況下，強(qiáng)酸弱堿生成的鹽，其水溶液呈
 
；強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽其水溶液呈
 
；強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽其水溶液呈
 
．

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