Question

X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關判斷中，正確的是（　�。�

• A、若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，Y能形成YO₃^-和XO₄^-，則X、Y一定在同一周期
• B、X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
• C、若X的常見簡單陰離子X^n-能跟Y的單質發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的弱
• D、若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一，則X可能是He、C、S元素，
A．若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，Y能形成YO₃^-和XO₄^-，則X是S元素、Y是Cl元素；
B．X可能是He、C、S元素；
C．若X的常見簡單陰離子X^n-能跟Y的單質發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強；
D．非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關．

解答： 解：X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一，則X可能是He、C、S元素，
A．若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，Y能形成YO₃^-和XO₄^-，則X是S元素、Y是Cl元素，所以X、Y一定位于同一周期，故A正確；
B．X可能是He、C、S元素，所以X可能位于第一、第三周期，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，若X的常見簡單陰離子X^n-能跟Y的單質發(fā)生氧化還原反應置換出X，則說明Y的非金屬性比X的強，故C錯誤；
D．非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關，如果二者不在同一周期，則一個Y原子得到的電子數(shù)不一定比一個X原子得到的電子數(shù)少，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原子結構與元素周期律，本題考查的側重點為原子的核外電子排布特點，同時考查學生發(fā)散思維能力，熟練掌握原子結構、元素周期表結構，題目難度不大．