1．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D．X、Z可形成化學(xué)式為Z2X和Z2X2的化合物

分析 都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素．
A．X為O元素、R為S元素，二者處于同一主族，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，故B錯誤；
C．同周期自左而右，非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O，故C正確；
D．X、Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．125克硫酸銅晶體中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量是多少？所含水分子的數(shù)目為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3．

（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有NaCl（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3•5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，b進a出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾得到硫化鈉結(jié)晶水合物；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定．該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O+I2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C6H6O+2HI，現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L-1維生素C，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L-1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）為何加入的維生素C稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉溶液在常溫下的相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．P點時反應(yīng)恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定終點
C．X點時c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．Y點時溶液呈堿性，溶液中c（H+）•c（OH-）＞1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列幾種氫鍵按由強到弱的順序排列正確的是（　　）
①O-H…O       ②N-H…N      ③F-H…F      ④O-H…N．
A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是（　�。�
A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成+3價離子
C．氫氧化鉈是兩性氫氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、CFe、HFe（OH）3、丙HCl
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）反應(yīng)⑤屬于下列反應(yīng)類型中AC（填寫序號）．
A．氧化還原反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．化合反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)．

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