Question

6．如圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉溶液在常溫下的相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 鹽酸的物質的量濃度為1 mol•L^-1
• B． P點時反應恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定終點
• C． X點時c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． Y點時溶液呈堿性，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）＞1×10^-14

Answer 1

分析 A、根據曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質的量濃度；
B、根據曲線P點時pH值來判斷酸堿性；
C、依據電荷守恒分析判斷；
D、溫度一定水溶液中的離子積常數不變．

解答 解：A、根據曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H⁺）=1，所以C（HCl）=C（H⁺）=0.1mol/L，故A錯誤；
B、根據曲線可以看出P點時pH=7，說明溶液呈中性，反應恰好完全，是滴定終點，故B錯誤；
C、溶液中電荷守恒為，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），X點溶液顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（Cl^-），得到X點時c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、Y點時溶液呈堿性，溫度一定水溶液中的離子積常數不變，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查中和滴定，借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，難度不大，注意能從圖中得出合理信息．