【題目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )

A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L

【答案】B

【解析】

n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3-)=4,發(fā)生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OFe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol,由離子方程式判斷過量,以此計(jì)算該題。

n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3-)=4,鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol,

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

3 2 8

1.5mol 0.1mol 4mol

1.5molFe完全反應(yīng)時(shí),硝酸根離子與氫離子均過量,則發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,若1.5molFe完全反應(yīng)時(shí),氫離子不足,則兩個反應(yīng)均發(fā)生,

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x 4x x

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
yyy

x+y1.5、4x+y=5,解得x=0.75mol,y=0.75mol;

生成NO的體積為(0.75mol+0.75mol×)×22.4L/mol=28L,故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:

: SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

(1)鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成,形式為________。

(2) “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。

(3) “電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN,在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN 的制備,其主要原因是__________________。

(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_________________。

(5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,每產(chǎn)生1mol 氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈕扣電池的電極材料為ZnAg2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)為:Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-,電池的負(fù)極是_____(填電極材料),正極發(fā)生的是_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型),總反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維,工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。

碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數(shù))廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖:

完成下列填空:

(1)步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是_______________________;氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng),除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時(shí)生成的產(chǎn)物還有______________________________________。

(2)步驟2__________、洗滌,檢驗(yàn)沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。

為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置,并進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性)

(3)裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________,其作用是_________________________________。

(4)若三次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為__________________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。

(5)下列選項(xiàng)中,會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是____________。 (選填序號)

①實(shí)驗(yàn)開始,未先通空氣,即稱量裝置C; ②B中反應(yīng)結(jié)束后,沒有繼續(xù)通空氣;

③缺少裝置A; ④缺少裝置D;

裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快;裝置C中的NaOH溶液濃度過大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《新科學(xué)家》雜志發(fā)表的一份研究報(bào)告指出,西伯利亞西部永久凍土層開始融化,會釋放出大量的溫室氣體,從而加劇全球變暖,形成可怕的惡性循環(huán)。下列不屬于溫室氣體的是(  )

A.二氧化硫

B.氟氯代烷

C.二氧化碳

D.甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒,生成CO2的量最多的是( )

A.C6H6B.C2H6C.C3H6D.CH4

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【題目】下列有關(guān)烯烴和烷烴的說法中正確的是 (  )

A. 烯烴能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,而烷烴不能

B. 丙烷在光照條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),而丙烯在任何條件下都不可能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

C. 丙烯可以加聚生成一種分子CH2—CH2—CH2,而所有的烷烴分子間不會發(fā)生加聚反應(yīng)

D. 乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍,因此乙烯比乙烷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知AC同主族,BD同主族;鶓B(tài)A原子核外有6個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和,基態(tài)E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充滿狀態(tài)。

試回答下列問題:

(1)A元素在形成化合物時(shí),其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。

(2)元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因?yàn)?/span>_________

(3)寫出兩個與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。

(4)BD能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,如下降所示,則F的化學(xué)式為______,此固體中D原子的雜化類型是_______

(5)DE能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:

M處的D原子被______個晶胞共用,G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題:

(1)寫出A的電子式________________________。

(2)B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是________、________(填名稱)。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,④______________。

(4)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________;

(5)E是C的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式為___________;傳統(tǒng)生產(chǎn)E的方法是氯代乙醇法,先生產(chǎn)2-氯乙醇,再與Ca(OH)2反應(yīng)制得。與傳統(tǒng)方法相比采用反應(yīng)⑤的優(yōu)勢在于_________________

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