【題目】工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題:

(1)寫出A的電子式________________________

(2)B、D分子內含有的官能團分別是________、________(填名稱)。

(3)寫出下列反應的反應類型:①______________,④______________。

(4)寫出②反應的化學方程式: _______________________;

(5)E是C的同分異構體,其結構簡式為___________;傳統(tǒng)生產E的方法是氯代乙醇法,先生產2-氯乙醇,再與Ca(OH)2反應制得。與傳統(tǒng)方法相比采用反應⑤的優(yōu)勢在于_________________。

【答案】羥基羧基加成反應取代反應(答酯化反應給分)原子利用率為100%

【解析】

A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,則ACH2=CH2乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,則B為乙醇,BD反應生成乙酸乙酯,則D為乙酸,C為乙醛。

(1)A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,則ACH2=CH2,分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接,碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接,所以電子式為;

(2)BCH3CH2OH,DCH3COOH,則B中官能團是羥基,D中官能團是羧基;

(3)在一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇;在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(或取代反應)生成乙酸乙酯;

(4)在銅或銀作催化劑、加熱條件下,乙醇被氧氣氧化生成乙醛,反應方程式為:

(5)E是C的同分異構,即分子式相同,結構不同,則E的結構簡式為:;傳統(tǒng)生產E的方法是氯代乙醇法,先生產2-氯乙醇,再與Ca(OH)2反應制得,反應最終產物除外,還有氯化鈣,而使用反應⑤制備,沒有其他產物,原子利用率為100%。

練習冊系列答案
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【題目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵,充分反應后,產生的氣體在標準狀況下的體積為( )

A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L

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【題目】為了進一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質量,下列做法不正確的是

A推廣使用無磷洗衣粉

B使用清潔燃料的公交車

C減少含硫化石燃料的大量燃燒

D使用不易降解的一次性塑料餐具

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【題目】一定溫度下在2L密閉容器內進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是(

A. 反應的化學方程式為3X(g)7Y(g)

B. t1時,Y的濃度是X濃度的1.5

C. t2時,正、逆反應速率相等

D. 0t1時間段內,Y的平均反應速率為4/t1mol·L1·min1

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【題目】為檢驗某溴代烴(R-Br)中的溴元素,有下列實驗操作:

①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量鹵代烴;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻;正確操作的先后順序是( )

A.③⑤①⑥④②B.③⑤①⑥②④C.③①⑤⑥②④D.③①②⑥④⑤

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【題目】0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應:3Xg+Yg== nZg+2Wg),5min末已生成0.2mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L1·min1,計算:

1n的值為____;

2)前5min內用X表示的反應速率_____;

35minY的濃度_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。

1血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是________。

A.葡萄糖屬于碳水化合物,其分子式可表示為C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6H2O

B.糖尿病人尿糖高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C.葡萄糖為人體提供能量

D.淀粉水解的最終產物是葡萄糖

2木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑,糖尿病人食用后血糖不會升高。請預測木糖醇的一種化學性質:___________________________________________________。

3糖尿病人不可飲酒,酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。A的有關性質實驗結果如下:

Ⅰ.通過樣品的質譜測得A的相對分子質量為60。

Ⅱ.核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同效氫原子給出相同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖甲)。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖乙所示。

Ⅲ.A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試寫出A的結構簡式:_________________________________________________。

4糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素,豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是________(填序號)

A.蛋白質都屬于天然有機高分子化合物,且都不溶于水

B.用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

C.人體內不含纖維素水解酶,人不能消化纖維素,因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

D.紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒,是因為它們能使細菌的蛋白質變性

E.用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用

5香蕉屬于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑,它可使溴的四氯化碳溶液褪色,試寫出該反應的化學方程式:__________________________________。

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【題目】據(jù)報道:染色饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌,已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為+6價,則鉛元素(Pb)的化合價為(  )

A.1B.2C.3D.4

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【題目】化學電池一直是化學工作者研究的熱點之一。

.早期的鋅汞紐扣式電池,以鋅和氧化汞為電極材料,氫氧化鉀溶液為電解液的原電池,有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題。

電池總反應為:Zn+HgO = ZnO+Hg。

(1)該電池的正極反應式是___________。

(2)但是該工廠的污水中會含有一定量的+2價的汞離子,通常采用向污水中通入一定量的硫化氫,反應的離子方程式為___________。

(3)該方法的缺點是產物的顆粒比較小,大部分懸浮于污水中,通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理,請解釋其原因___________。

II.鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點,成為當今社會最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)通常按照下列流程進行生產:

請回答下列問題:

(4)生產過程中混合攪拌的目的是__________。氣體X除了水蒸氣之外,還含有___________(填寫化學式)。

(5)請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式__________,當生成1mol磷酸亞鐵鋰時,轉移的電子數(shù)目為___________

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