【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.氫氣中含有氫原子的數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有苯分子的數(shù)目為

C.溶液中含有氯離子的數(shù)目為

D.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【答案】D

【解析】

解本題要理解阿伏伽德羅常數(shù)的值和摩爾的關(guān)系。

A.每個(gè)氫氣分子中有2個(gè)氫原子，0.3mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能用氣體摩爾體積相關(guān)公式計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.知道物質(zhì)的量濃度，不知道其體積，并不能計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)是歧化反應(yīng).其中中2個(gè)-1價(jià)的O,一個(gè)失去電子,一個(gè)得到電子，分別生成-2價(jià)的中的O和0價(jià)的中的O,整個(gè)過(guò)程只轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確。

故答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：

問(wèn)答下列問(wèn)題：

(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價(jià)為________。

(2)合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是____________。

殘?jiān)?/span>M的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為_______________，

(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入____________，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離+方程式為____________________。

(4)溶液A中的金屬陽(yáng)離子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

(5)“操作1”的名稱是_________，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其目的是_________________，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是 （ ）

A. 測(cè)定一定質(zhì)量的和混合物中的含量

B. 確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)

C. 測(cè)定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D. 比較Fe3+和Cu2+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)提示：物質(zhì)X，Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時(shí)Ⅰ中X，Y，Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢ

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù) a= 2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在25℃、1.01×105Pa時(shí)，16g硫粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________。

（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，其中和熱的熱化學(xué)方程為：________________。

（3）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol則Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是： E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H=____________kJ/mol。

（5）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）則該反應(yīng)進(jìn)行最快的為________（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變成藍(lán)色

Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

B.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

D.v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀D.由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明 AgI 比 AgCl 更難溶

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