上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是______________(填離子符號(hào))。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為______________________________。

(1)Fe2＋、Fe3＋　(2)B
(3)取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色
(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2＋水解
(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ，反應(yīng)后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，此反應(yīng)屬于             。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別                                。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：                              。
②最后溶液顏色加深，原因是                               。(用離子方程式表示)。
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象       (寫序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經(jīng)過檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)：______________________。
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對(duì)于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。

請(qǐng)回答：
（1）金屬鋁常用來制造容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。
（2）在冶煉過程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
（3）工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，電解反應(yīng)方程式為________________。鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物，請(qǐng)說明理由。________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯化鐵是常見的水處理劑,無(wú)水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如圖所示:

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是   （填字母編號(hào)）。
a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入   且保持過量,然后進(jìn)行的操作依次為   、冷卻結(jié)晶、過濾。
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁,則其反應(yīng)的離子方程式為          。
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
則電池放電時(shí),Cl-將移向   極（填“正”或“負(fù)”）;充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實(shí)驗(yàn)過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是           。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要         、         。
（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再將生成物放入鎳管內(nèi)的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進(jìn)行加熱脫水，最后通入氮?dú)狻?br />（1）制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（2） 鋰/氟化銅電池放電時(shí)總反應(yīng)為置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（3）準(zhǔn)備稱取上述制備的樣品（僅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通風(fēng)櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計(jì)算樣品中CuF2和CuO的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的如下表：

H2CO3
 		Ka1=4.3×10-7
 		H2C2O4
 		Ka1=5.6×10-2
 
Ka2=5.6×10-11
 		Ka2=5.42×10-5
 
 
（1）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示。

剛開始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）="_________" mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________;
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;
其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽(yáng)離子，用______________________試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是
_________________________________.

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