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氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再將生成物放入鎳管內的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進行加熱脫水，最后通入氮氣。
（1）制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學方程式表示）。
（2） 鋰/氟化銅電池放電時總反應為置換反應，其化學方程式為____________________________________________________。
（3）準備稱取上述制備的樣品（僅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通風櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計算樣品中CuF2和CuO的物質的量之比。

（1）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
（2）CuF2＋2Li=Cu＋2LiF
（3）20:1

解析

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤氣變換反應：
(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反應：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
回答下列問題：
(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是____________________________________________(以化學方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反應(ⅳ)對于CO轉化率的影響
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化劑(含Cu­Zn­Al­O和Al2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg－1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為__________
_____________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生________________個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝_______________(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質量，1 kW·h＝3.6×106 J)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調節(jié)溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液                B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液           D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為_____________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________（填選項序號）。
A．稀硫酸        B．CaCO3         C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。
①用分析天平稱取2．700 g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題。
（1）物質C和E的名稱分別為_______、_______；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為______________；
（3）MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；
（4）新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為       ，畫出金屬X的原子結構示意圖       ，固體A的化學式為       ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、       、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計如圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有           　、            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質的量濃度為4.5  mol·L－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作
時間/min
電子天平的讀數(shù)/g
燒杯＋NaOH溶液
0
120
燒杯＋NaOH溶液＋樣品
0
135
1
134.5
2
134.1
3
133.8
4
133.8
 
（1）反應中生成氣體的質量       g。
（2）試計算樣品中鋁的質量分數(shù)。(寫出解題過程)
（3）反應后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(寫出解題過程)    

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物



開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學式為______________________。
（2）灼燒時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學式是_________，步驟⑤反應的離子方程式是_______________________。
（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。
（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應式_________________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。
（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。

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