【題目】常溫下,下列溶液中水的電離程度最大的是
A.pH=5的硫酸B.pH=10 的NaOH溶液
C.pH=5的氯化銨溶液D.pH=10的純堿溶液
【答案】D
【解析】
A.pH=5的硫酸,抑制水的電離,溶液中的c(H+)=105mol/L,c(OH-)==10-9 mol/L,則由水電離的c水(H+)= c水(OH)=10-9 mol/L;
B.pH=10 的NaOH溶液抑制水的電離,溶液中的c(H+)=1010mol/L,則由水電離的c水(H+)= c水(OH)= 10-10 mol/L;
C.pH=5的氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離,由水電離的氫離子濃度c水(H+)= c水(OH)=10-5 mol/L;
D.pH=10的純堿溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離,氫氧根離子濃度c(OH)=104mol/L,則c水(H+)= c水(OH)= 10-4 mol/L;
故水的電離程度最大的是pH=10的純堿溶液,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。制備羰基硫反應(yīng)方程式為:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為_________
②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________
③羰基硫的沸點(diǎn)比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________
④寫出羰基硫在O2中完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________________
(2)H2S具有還原性,在硫酸存在的條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成一種淡黃色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒 | 增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
B | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2,在B試管中加入MnO2,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
C | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間變短 | 當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
D | 一定條件下:H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡,縮小體積顏色加深 | c(I2)增大,I2物質(zhì)的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:
⑴若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=______________mol,V2=______________mL。
⑵若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_________mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動
D.常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號,下同),屬于電解池的是_____________
(2)A池中Zn是_____極,電極反應(yīng)式為________;Cu是______極,電極反應(yīng)式為______________,A中總反應(yīng)的方程式為________________________。
(3)B池中總反應(yīng)的方程式為________________。
(4)C池中Zn是____極,電極反應(yīng)式為_____;Cu是______極,電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子組成為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個取代基,下列說法中正確的是( )
A. 該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng),但能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 該有機(jī)物不能使KMnO4酸性溶液褪色,但能使溴水褪色
C. 該有機(jī)物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體
D. 該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe(OH)2。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應(yīng)___________(填“打開”或者“關(guān)閉”)止水夾,反應(yīng)一會兒后應(yīng)_____________(填“打開”或者“關(guān)閉”)止水夾。
II.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。
[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
(1)A裝置中a儀器的名稱是_______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng),化學(xué)方程式為:_____________ 。
(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后,可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色。
(4)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后,可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_________(填“紅色”或“藍(lán)色”)。
(5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。
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