【題目】組成人體細(xì)胞的主要元素含量占細(xì)胞鮮重的百分比前6位依次為( 。
A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S
C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min);
(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________
A.升高溫度
B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C.減小壓強
D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.
E.加入某種催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是
A.稱量時,將固體NaOH直接放在天平左盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、O、Si、S、Fe是重要的化學(xué)元素,在中學(xué)化學(xué)中對它們的單質(zhì)和化合物的研究頗多。
(1)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是_______________________。
(2)CS2是重要的溶劑,CS2中C原子的雜化方式為_____________,其空間構(gòu)型為_______________。
(3)基態(tài)Fe原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________。
(4)晶胞推導(dǎo)有助于我們理解晶體結(jié)構(gòu)。
①將NaC1晶胞(如右圖)中的所有C1-去掉,并將Na+全部換成Si原子,再在間隔的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞,若再在每兩個距離最近的Si原子中心連線的中點處增添一個O原子,便構(gòu)成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______個Si原子,______個O原子。
②簡述利用NaC1晶胞推導(dǎo)出CsC1晶胞的方法:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是( 。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷錯誤的是( )
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)-1
D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。
(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到2 min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________。
②下列說法正確的是______________(填字母序號)。
A.達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中壓強不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達(dá)到平衡時容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______,此時向容器中再通入0.35molCO氣體,則此平衡將______________(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動。
(3)工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2,己知:CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是______________________。
(4)CH3OH(l)作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。
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