【題目】C、O、Si、S、Fe是重要的化學(xué)元素,在中學(xué)化學(xué)中對它們的單質(zhì)和化合物的研究頗多。
(1)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是_______________________。
(2)CS2是重要的溶劑,CS2中C原子的雜化方式為_____________,其空間構(gòu)型為_______________。
(3)基態(tài)Fe原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________。
(4)晶胞推導(dǎo)有助于我們理解晶體結(jié)構(gòu)。
①將NaC1晶胞(如右圖)中的所有C1-去掉,并將Na+全部換成Si原子,再在間隔的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞,若再在每兩個(gè)距離最近的Si原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子,便構(gòu)成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______個(gè)Si原子,______個(gè)O原子。
②簡述利用NaC1晶胞推導(dǎo)出CsC1晶胞的方法:____________________________________。
【答案】 O>C>Si sp 直線型 N 球形 8 16 將NaCl晶胞中面心上的Na+和棱邊上的C1-全部去掉,將頂角上的Na+替換為Cs+(或其他合理答案)
【解析】(1)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,同一主族元素從上到下,原子半徑增加,第一電離能逐漸變小,所以元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>Si 。答案為:O>C>Si
(2)CS2分子碳原子的價(jià)層電子對是2,所以碳原子采用sp雜化,該分子空間構(gòu)型為直線型。答案為:sp 、直線型
(3)基態(tài)Fe原子的電子排布為,所以核外電子占據(jù)的最高能層為N;Fe原子最外層軌道電子云輪廓為球形。答案為:N、球形
(4)①由晶胞圖可知,8個(gè)Si位于頂角,6個(gè)Si位于面心,則可得出Si原子個(gè)數(shù)為,每兩個(gè)距離最近的原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子,則Si、O原子的個(gè)數(shù)比為,O原子個(gè)數(shù)為16。②利用NaC1晶胞推導(dǎo)出晶胞CsC1的方法:將NaC1晶胞中面心上的和棱邊上的全部去掉,將頂角上的替換為。
答案為:8 、16 、將NaCl晶胞中面心上的Na+和棱邊上的C1-全部去掉,將頂角上的Na+替換為Cs+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑;卮鹣铝袉栴}:
(1)雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)中,是否均為氧化還原反應(yīng)?_______。
(2)圖中途徑I、①和②對應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)中,常溫下就能進(jìn)行的是途徑________。
(3)途徑③對應(yīng)的反應(yīng)為NO2+H2O—HNO3+NO(未配平),該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。
(4)硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________;可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。
(5)硝酸的用途之一是與氨氣反應(yīng)制硝酸銨,其化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。
I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型。右表為金剛石和石墨的某些性質(zhì):
(1)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于_________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(2)切割玻璃的玻璃刀應(yīng)選用________________(填“金剛石”或“石墨”)做材料。
(3)根據(jù)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷,下述觀點(diǎn)不正確的是___(填字母)
A.不同物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu) B.不同物質(zhì)的組成元素一定不同
C.不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì) D.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)
II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應(yīng)用廣泛的兩種碳酸鹽。
(4)碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。
(5)現(xiàn)有一包白色固體,為檢驗(yàn)該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案開展實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)要求填寫空白:
實(shí)驗(yàn)操作 | 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少許粉末置于試管中加熱,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 | ______________________________________________________________________________ | 該粉末為 碳酸氫鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】組成人體細(xì)胞的主要元素含量占細(xì)胞鮮重的百分比前6位依次為( )
A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S
C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
C. 濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是( 。
A.檢驗(yàn)裝置氣密性
B.過濾
C.點(diǎn)燃酒精燈
D.稱量氯化鈉
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