A. | NaCl溶液與CH3COOHNH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 | |
B. | CH3COONa溶液加水稀釋:$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小 | |
C. | 在NaHSO3溶液中,c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-) | |
D. | 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-) |
分析 A.醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子都發(fā)生水解,促進了水的電離;
B.CH3COONa溶液加水稀釋水解程度增大;
C.根據(jù)質(zhì)子守恒分析;
D.AgCl和AgBr的溶度積不同,c(Cl-)、c(Br-)不同.
解答 解:A.NaCl溶液為中性,原因是鈉離子和氯離子都不水解,而CH3COONH4溶液顯中性是由于醋酸根離子與銨根離子的水解程度相等,醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子都發(fā)生水解,促進了水的電離,所以醋酸銨溶液中水的電離程度大于氯化鈉溶液,故A錯誤;
B.CH3COONa溶液加水稀釋水解程度增大,CH3COOH的物質(zhì)的量增大,CH3COO-的物質(zhì)的量減小,所以$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大,故B錯誤;
C.在NaHSO3溶液中存在質(zhì)子守恒,即c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-),故C正確;
D.AgCl和AgBr的溶度積不同,所以溶液中溶解的AgCl和AgBr的物質(zhì)的量不同,則c(Cl-)、c(Br-)不同,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用,題目難度中等,試題較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力,明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入適量的FeCl2溶液 | B. | 加入適量的KBr溶液 | ||
C. | 加入適量的飽和食鹽水 | D. | 加入適量的Na2S溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | ①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,則正反應(yīng)△H>0 | |
B. | ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后,化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象 | |
C. | ③是在有無催化劑存在條件下,建立平衡過程的圖象,a是使用催化劑時的曲線 | |
D. | ④是一定條件下,向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖象 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 人類利用能源的三個階段分別是:柴草時期、化石能源時期、多能源結(jié)構(gòu)時期 | |
B. | 人類使用沼氣是對化學(xué)能的充分利用 | |
C. | 海底有大量的天然氣水合物-“可燃冰”,它是一種比較潔凈的能源 | |
D. | 生物質(zhì)能主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量,它是不可再生的能源 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x>y | B. | x<y | C. | x=y | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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