A. | x>y | B. | x<y | C. | x=y | D. | 不能確定 |
分析 第一次達(dá)平衡后,再通入2molNO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài),等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大2倍所到達(dá)的平衡,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動,據(jù)此分析解答.
解答 解:第一次達(dá)平衡后,再通入2molNO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài),在恒溫恒壓下,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大2倍所到達(dá)的平衡,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動,即平衡向正反應(yīng)方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率增大,故y%>x%,即x<y,
故選B.
點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素,難度中等,注意構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵,注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響本質(zhì).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 | |
B. | 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 | |
C. | 配位鍵在形成時,由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 | |
D. | 金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶液與CH3COOHNH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 | |
B. | CH3COONa溶液加水稀釋:$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小 | |
C. | 在NaHSO3溶液中,c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-) | |
D. | 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4分子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為0.5NA | |
C. | 6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA | |
D. | 用含3.01×1023個FeCl3的飽和溶液制備出的氫氧化鐵膠體數(shù)目為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中H+向鋅極移動 | |
B. | 銅片是正極,發(fā)生氧化反應(yīng),有氣泡產(chǎn)生 | |
C. | 鋅片上的電極反應(yīng)式:Zn-2e-═Zn2+ | |
D. | 電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 |
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