【題目】A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去)。
(1)若A為強堿溶液,其焰色反應(yīng)顯黃色,C常用作食品添加劑,請回答下列問題:
①物質(zhì)的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者 (填大于或小于)后者。
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 。
③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag,加熱至質(zhì)量不再改變時剩余固體為bg,則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)若C、D均為金屬單質(zhì),向A溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則:
①反應(yīng)III的離子方程式是 。
②實驗室中儲存B溶液時應(yīng)加入________。
③檢驗溶液A中金屬陽離子的方法是 。
(3)若D為強電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀,
①則A和C反應(yīng)的離子方程式________________
②符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的________(填序號)。
a.硫酸
b.醋酸
c.氫氧化鈉
d.氨水
e.氯化鋇
f.硝酸鎂
【答案】(1) ①大于(1分) ②HCO3-+OH-=CO32-+H2O ③(84b-53a)/31a ×100﹪
(2) ①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②少量鐵屑和稀鹽酸 ③取少量溶液于試管中,滴入KSCN溶液,變紅
(3)①Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓;②ac;
【解析】
試題分析:(1)若A為強堿,其焰色反應(yīng)顯黃色,應(yīng)為NaOH,C常用作食品添加劑,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2CO3,C為NaHCO3,D為CO2,
①因HCO3-的水解程度小于CO32-,物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3、NaHCO3水溶液的pH前者大于后者;
②反應(yīng)Ⅲ為NaHCO3和NaOH的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-;
③B為Na2CO3,C為NaHCO3,現(xiàn)有B和C的固體混合物ag,加熱至質(zhì)量不再改變時剩余固體為bg,混合物中碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量為(a-b)g,根據(jù)關(guān)系2NaHCO3~H2O+CO2,可求得混合物中NaHCO3的質(zhì)量為g=(ab)g,Na2CO3的質(zhì)量為ag-(ab)g,所以Na2CO3的質(zhì)量數(shù)為=;
(2)若C、D均為金屬單質(zhì),向A溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可知A溶液里含有Cl-,應(yīng)為FeCl3溶液,C為Fe,D為活潑性比Fe強的金屬如Al、Zn等,則:
①反應(yīng)III的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+。
②實驗室中儲存FeCl2溶液時應(yīng)防Fe2+的氧化及水解,則溶液中應(yīng)加入少量鐵屑和稀鹽酸。
③檢驗溶液A中Fe3+的方法是取少量溶液于試管中,滴入KSCN溶液,變紅。
(3)若D為強酸或強堿,則B有兩性應(yīng)為Al(OH)3, 故可若D為強酸,A為NaAlO2,C為AlCl3,若D為NaOH,A為AlCl3,C為NaAlO2;
①則A和C反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓;
②D可為強酸也可為強堿,則符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的硫酸或氫氧化鈉溶液,答案為ac。
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【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是
A. N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加
B. N、O、F原子半徑依次增大
C. Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高
D. Li、Na、K的金屬性依次增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的框圖中,A~I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。
(1)化合物A的化學(xué)式是_________。
(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是_________。
H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計),所得溶液的pH=__________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反應(yīng)后所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因__________。
(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì)),則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象及所對應(yīng)的離子方程式都正確的是( )
選項 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
A | I在空氣中放置一段時間后,溶液呈藍(lán)色 | 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
B | II溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
C | III溶液 顏色無變化 | Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O |
D | IV有白色沉淀生成,溶液由紅色變無色 | Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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【題目】氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置.該電池的構(gòu)造如圖所示,下列分析判斷錯誤的是
A.a極為負(fù)極,b極為正極
B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D.負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A. 2 -甲基丙烷也稱異丁烷 B. 蔗糖和纖維素都屬于髙分子化合物
C. 苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng) D. C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體
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【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是( )
A 、乙烷與氯氣光照反應(yīng)
B、 乙烯與氯化氫氣體混合
C、 乙烯與氯氣混合
D、 乙烯通入濃鹽酸
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【題目】I.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2= b kJ·mol-1
③CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H3= c kJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4= kJ·mol-1。
(2)下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填編號)。
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的顏色保持不變
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
II.甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3= (用K1、K2表示)。
(3)500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是___________________(填序號)。
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
(5)新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH3OH和O2。某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。回答下列問題:
則乙燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥.已知:乙醚沸點為35℃.從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為如圖:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_________________________________;
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、______________,操作Ⅱ的名稱是______________;
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是______________(填字母);
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是_________、__________、__________;
②G的作用是____________________________;
③
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的最簡式是______________,欲確定其分子式,則還需要的物理量為____________;
(5)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與______________(填字母)具有相同的性質(zhì);
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如圖所示:
由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為______________。
A.80目、100分鐘、50℃B.60目、120分鐘、50℃C.60目、120分鐘、55℃
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