【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據(jù)有關要求回答:
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能形成共價鍵的元素共有____種。
(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_______ (填元素符號)。
(3) 彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。
(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________;
寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________
(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式:_____________________
寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式______________________
(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱),寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:_____________________________
(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%,氣態(tài)氫化物的化學式為__,它與③形成的化合物的化學式為___,含有的化學鍵類型是____。
【答案】7 種 H、F、Cl C、H NaHSO4=Na+ +HSO4- 2H+ +MgO=Mg2+ +H2O 氮 NH3+ H+=NH4+ H2S CS2 共價鍵
【解析】
由元素在周期表的位置可知,①~⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl,
(1)非金屬元素與非金屬元素之間能形成共價鍵,稀有氣體不能形成共價鍵;
(2)一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則說明含1對共用電子對;
(3)有機物的種類最多,據(jù)此分析;
(4)⑩的最低正價為+1價;含氧量最高的離子化合物與共價化合物分別是過氧化鈉與過氧化氫;
(5)①⑤⑦⑨形成的化合物為硫酸氫鈉;⑧的最高價氧化物為氧化鎂;
(6)氨氣是堿性氣體;氨氣與硝酸反應生成硝酸銨;
(7)氣態(tài)氫化物為H2B,則說明B的最低價為-2價,最高正化合價等于8減去最低負化合價的絕對值,再結(jié)合元素的質(zhì)量分數(shù)求出該元素,據(jù)此分析作答。
由元素在周期表的位置可知,①⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl,
(1)H、C、N、O、F、S、Cl之間均能形成共價鍵,所以能形成共價鍵的元素共有7種,
故答案為:7;
(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素核外最外層可能是1或7的非金屬,所以可以是H、F、Cl,
故答案為:H、F、Cl;
(3)烴類化合物種類多,碳氫之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵等各種共價鍵,所以彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素C、H,
故答案為:C、H;
(4)⑩的最低正價含氧酸為次氯酸,根據(jù)通過共用電子對以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原則可知其電子式為:,含氧量最高的離子化合物與共價化合物應為過氧化鈉與過氧化氫,其對應的電子式分別是:;,
故答案為:;;
(5)①⑤⑦⑨形成的化合物NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子與硫酸氫根離子,其電離方程式為:NaHSO4=Na+ +HSO4-,但NaHSO4在水溶液中可完全電離出鈉離子、氫離子與硫酸根離子,因⑧的最高價氧化物為MgO,則兩者發(fā)生反應的離子方程式為:2H+ +MgO=Mg2+ +H2O,
故答案為:NaHSO4=Na+ +HSO4-;2H+ +MgO=Mg2+ +H2O;
(6)氨氣溶于水生成一水合氨,使溶液呈堿性,所以氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素為氮,氮的最高價氧化物對應的水化物為硝酸,氨氣與硝酸反應生成硝酸銨,其離子方程式為:NH3+ H+=NH4+,
故答案為:氮;NH3+ H+=NH4+;
(7)氣態(tài)氫化物為H2B,說明B的最低價為-2價,則最高價為+6價,其對應的氧化物化學式為BO3,該分子中含B的質(zhì)量分數(shù)為40%,設B的相對原子質(zhì)量為x,則,解得x=32,B為S元素,其氣態(tài)氫化物的化學式為H2S,它與③形成的化合物為二硫化碳,其化學式為CS2,結(jié)構(gòu)與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似,含有的化學鍵類型是共價鍵,
故答案為:H2S;span>CS2;共價鍵。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的。則:
(1)C元素的名稱是__________ D元素的符號是____________
(2)B元素的最高價氧化物的電子式是_______________________
(3) G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________.
(4)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的,已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32,其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,若該化合物與A2D2恰好完全反應,能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),試寫出該反應的化學方程式:______________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水,再各滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象。
(1)甲同學設計實驗的目的是驗證:同一主族,從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強;同一周期,從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________;
(2)反應最劇烈的燒杯中金屬是_______(填字母序號);
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀
(3)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達到實驗目的,請你幫助選擇下列合適的方法_________(填字母序號)。
A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B.把燒杯中的冷水換成熱水
C.把燒杯中的冷水換成鹽酸
D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題
(1)實驗裝置:
(1)填寫所示儀器名稱:B__________
(2)實驗步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應,能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。
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【題目】某溶液中可能含有OH﹣ , CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , K + , Na + , Fe3 + , Mg2 + , Al3 + 等離子,當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示.下列判斷正確的是
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K +
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 在所有分子中都存在化學鍵
B. 在任何情況下,都是σ鍵比π鍵強度大
C. 共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子
D. 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3 分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大
D. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研機構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到某種副產(chǎn)物,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
(1)當有1molNa+通過陽離子交換膜時,a極生成氣體__________L(標準狀況),陽極的電極反應式是______________________________。
(2)稀NaOH溶液的作用是____________,B處流出較濃的NaOH溶液,C處流出的是________________。
(3)在標準狀況下,若用甲烷-空氣燃料電池做電源,處理含SO2 20%(體積分數(shù))的廢氣40m3,理論上需要消耗甲烷___________m3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】升高溫度能使反應速率加快,下列敘述正確的是( )
A. 降低反應所需的活化能
B. 對于吸熱反應、放熱反應,反應速率同等程度加大
C. 體系中活化分子總數(shù)不變
D. 使反應體系的活化分子百分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點>a點 b點:v逆>v正 | 恒溫,t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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