【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）

A. 降低反應(yīng)所需的活化能

B. 對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

C. 體系中活化分子總數(shù)不變

D. 使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

【答案】D

【解析】

升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，體系內(nèi)活化分子總數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正逆反應(yīng)增大的程度不同，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(　　)

A.元素化合價(jià)發(fā)生變化B.反應(yīng)中有氧原子的得失

C.反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據(jù)有關(guān)要求回答:

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)能形成共價(jià)鍵的元素共有____種。

(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_______ (填元素符號(hào))。

(3) 彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號(hào))。

(4)寫(xiě)出⑩的最低正價(jià)含氧酸電子式________；

寫(xiě)出含氧量最高的離子化合物與共價(jià)化合物的電子式__________、___________

(5)寫(xiě)出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式：_____________________

寫(xiě)出該化合物與⑧的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式______________________

(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱)，寫(xiě)出其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__，它與③形成的化合物的化學(xué)式為___，含有的化學(xué)鍵類型是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO不共存）

（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質(zhì)的量濃度之比為_____．

（2）寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：_____．

（3）由B到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_____．

（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問(wèn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

D.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵

B. 胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物

C. NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D. 鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。

（1）當(dāng)有1molNa＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成氣體__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______________________________。

（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是________________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若用甲烷－空氣燃料電池做電源，處理含SO2 20%（體積分?jǐn)?shù)）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷___________m3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個(gè)容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，2min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.8倍，則這段時(shí)間內(nèi)V(H2)為（ ）

A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)

C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL 濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱是___________________。

（2）加入碎瓷片的作用是___________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________________ (填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___________________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是___________________。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有____________ (填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

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同步練習(xí)冊(cè)答案