如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是

A．a(chǎn) 為電源的正極

B．通電一段時(shí)間后，石墨電極附近溶液先變紅

C．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：

D

【解析】

試題分析：電解飽和食鹽水時(shí)如果Fe接電源的正極就做陽(yáng)極，F(xiàn)e就會(huì)放電，所以Fe電極一定接電源的負(fù)極，做陰極， A錯(cuò)；石墨電極做陽(yáng)極，陰離子在陽(yáng)極放電，2Cl-—2e- = Cl2↑，石墨電極附近溶液酸堿性沒(méi)有明顯的變化，溶液不變紅，B錯(cuò)；Fe電極是陰極，H+在Fe電極放電，C錯(cuò)；選D。

考點(diǎn)：電解食鹽水的基本知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運(yùn)更加輝煌、浪漫，這與高化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A．焰色反應(yīng)時(shí)一定發(fā)生化學(xué)變化

B． KC1與明礬灼燒時(shí)火焰顏色相同

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)，火焰均有顏色

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某工廠提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程圖如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

B．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D．在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

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下列的各種說(shuō)法中，正確的是

A．12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12g·mol－1

B．MgCl2的摩爾質(zhì)量是95 g

C．0.5 mol氫元素約含6.02×1023個(gè)氫原子

D．32g O2和O3的混合物中，共有2mol氧原子

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(10分) 高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000℃ 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝__________；

（3）欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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下列操作或記錄的數(shù)據(jù)肯定正確的是

A.用堿式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液

B.用25 mL移液管量取20.00 mL鹽酸溶液

C.用托盤(pán)天平稱取5.6 g食鹽

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液消耗鹽酸的體積為21.5 mL

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A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s

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下列反應(yīng)中，反應(yīng)后體系中的固態(tài)物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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