下列反應中，反應后體系中的固態(tài)物質增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

B

【解析】

試題分析：A.H2+CuOCu+H2O；固體由反應前的CuO變?yōu)榉磻驝u，固體質量減輕，錯誤；B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根據(jù)方程式可知固體由反應前的Na2O2變?yōu)榉磻蟮腘a2CO3，固體質量增加，正確；C．2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3根據(jù)方程式可知固體由反應前的Fe2O3變?yōu)榉磻蟮腁l2O3，固體質量減輕，錯誤；D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，發(fā)生反應：Zn+ Cu(NO3)2= Cu+Zn(NO3)2，反應后固體的質量有Zn變?yōu)镃u，固體質量減輕，錯誤。

考點：考查化學反應前后固體質量的改變的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是

A．a(chǎn) 為電源的正極

B．通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅

C．Fe電極的電極反應是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D．電解飽和食鹽水的總反應是：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省樂山市高三第一次調查研究考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據(jù)實驗回答下列問題：

（1）由①可知一定存在的離子為 ，其濃度為 mol·L-1。

（2）寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式 。

（3）由③可知一定存在的離子為 ，其濃度為 mol·L-1。

（4）綜合上面三個實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是 （填離子符號）。

（5）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K＋，他的理由是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三上學期聯(lián)合教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H＋＋NO3－ ==Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

C．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH－+CO32－+4H＋ == CO2↑+3H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三上學期聯(lián)合教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于0.10 mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質的電離方程式為：NaHCO3→Na＋+H＋+CO32-

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3- )+c(CO32-)

D．溫度升高，c(HCO3- )增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三上學期聯(lián)合教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其化學方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac；若要提高上述反應的正反應速率，可采取的措施是

①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時移走產(chǎn)物

A．① B．②③ C．③④ D．①②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請用化學用語作答：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑤、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序為 。（填離子符號）

（2）⑧、⑨、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱為 。（用化學式表示）

（3）寫出⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式： 。

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離方程式 。

（5）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式： 。

（6）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。

①As的原子結構示意圖為 。

②Y由④⑥⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是

A．NaF、HNO3 B．Na2O、H2O C．HCl、MgCl2 D．CO2、CH4

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題：(共15分)

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是 。

（3）濃硫酸的作用是：① ； ② 。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。

（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。

（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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