【題目】下列物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )
A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+
B. NH4+中的質(zhì)子和電子
C. Na2O2固體中陰、陽離子
D. 原子中的質(zhì)子和中子
【答案】D
【解析】
A. 因陽離子為Na+、陰離子為CH3COO-,但CH3COONa溶液中CH3COO-會發(fā)生水解,導(dǎo)致CH3COO-的個數(shù)會小于Na+,CH3COO-和Na+個數(shù)之比不是1:1,A項錯誤;
B. NH4+中的質(zhì)子數(shù)為7+4=11,電子數(shù)為7+4-1=10,則NH4+中的質(zhì)子和電子個數(shù)不是1∶1,B項錯誤;
C. 陽離子為Na+,陰離子為O22,所以陰離子和陽離子個數(shù)之比為1:2,C項錯誤;
D. 原子中質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2-1=1,所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列有關(guān)敘述中不正確的是
A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7
B. 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10,說明BaSO4是弱電解質(zhì)
C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,則NH3H2O電離被抑制,溶液pH減少
D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1,該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如圖所示,下列說法不正確的是
A. A、B分別為直流電源的正極和負極
B. 當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時,左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g
C. 電解過程中,左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
D. 研究表明,當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時,會有氣體逸出,該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,在兩個容積相同的容器中,一個盛有CO2氣體,另一個盛有O2和N2的混和氣體,則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
A.密度B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗需要480mL 0.5mol/L的NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量______g,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。
(2)除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是________、________及玻璃棒
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只能用一次)________。
A 將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
B 用托盤天平準確稱量所需的NaOH質(zhì)量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(必要時可加熱)
C 用適量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
D 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm 處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)沒有進行C操作________;配制溶液時,定容時仰視刻度線 ________;容量瓶未干燥________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( )
A. 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B. 的熔沸點明顯高于,對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵,而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。
C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
D. SO2易溶于水,重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進行實驗探究。
(初步探究)
示意圖 | 序號 | 溫度 | 試劑A | 現(xiàn)象 |
① | 0℃ | 0.5 mol·L-1稀硫酸 | 4min左右出現(xiàn)藍色 | |
② | 20℃ | 1min左右出現(xiàn)藍色 | ||
③ | 20℃ | 0.1 mol·L-1 稀硫酸 | 15min左右出現(xiàn)藍色 | |
④ | 20℃ | 蒸餾水 | 30min左右出現(xiàn)藍色 |
(1)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響,實驗②中試劑A應(yīng)為_______ 。
(2)寫出實驗③中I-反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)對比實驗②③④,可以得出的結(jié)論是__________。
(繼續(xù)探究)溶液pH對反應(yīng)速率的影響
查閱資料:
i.pH<11.7時,I-能被O2氧化為I2。
ii.pH>9.28時,I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,pH越大,歧化速率越快
(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2儲氣瓶中進行實驗,裝置如圖所示:
序號 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
試管中溶液的pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置10小時后的現(xiàn)象 | 出現(xiàn)藍色 | 顏色無明顯變化 |
pH為10、11時,試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是________(填序號)。
A.既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率
B.既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),歧化反應(yīng)速率小于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率
C.發(fā)生了氧化反應(yīng),但沒有發(fā)生歧化反應(yīng)
D.發(fā)生了歧化反應(yīng),但沒有發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A.圖1可用于吸收多余的NO
B.圖2可用于檢驗SO2的漂白性
C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化
D.圖4可用于測定CO2的生成速率
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