Question

Na₂HPO₄溶液中存在著下列電離平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，要使溶液中[HPO₄^2-]、[H⁺]、[PO₄^3-]均減小可采用的方法是（　�。�

• A、加鹽酸
• B、加生石灰
• C、加熱
• D、用水稀釋

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加入鹽酸，抑制HPO₄^2-電離；
B．加入石灰促進HPO₄^2-電離；
C．加熱促進HPO₄^2-電離；
D．用水稀釋促進HPO₄^2-電離．

解答： 解：A．加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制HPO₄^2-電離，溶液中[HPO₄^2-]增大，[PO₄^3-]減小，故A錯誤；
B．加入生石灰，生石灰和水反應生成的氫氧化鈣和氫離子反應，促進HPO₄^2-電離，則溶液中[HPO₄^2-]減小、[H⁺]減小、[PO₄^3-]增大，故B錯誤；
C．加熱促進HPO₄^2-電離，則溶液中[HPO₄^2-]減小、[H⁺]增大、[PO₄^3-]增大，故C錯誤；
D．用水稀釋促進HPO₄^2-電離，但電離HPO₄^2-增大程度小于溶液體積增大程度，所以[HPO₄^2-]、[H⁺]、[PO₄^3-]均減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質電離影響因素，根據溶液中離子濃度變化確定電離平衡移動方向，注意D中雖然促進電離，除了氫氧根離子濃度之外所有離子濃度都減小，為易錯點．