Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越��；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答： 解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，則c（H₂A）＜c（A^2-），故A錯誤；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以pH相等時，這三種溶液濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質、溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答即可，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質強弱、溶液酸堿性無關，為易錯點．