【題目】(1)常見氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式:甘氨酸為:_______________,丙氨酸為:_______________。
(2)氨基酸的分子中既含有 ,又含有 ,既能和 反應(yīng)又能和 反應(yīng)生成鹽。
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【題目】在標(biāo)準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )
A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V
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【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
C. CH3COOH溶液與Na2C03反應(yīng)生成C02
D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7
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【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是一種國際基本物理量
B.標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在同溫同壓下,相同體積的任何單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D.1 mol氧原子的質(zhì)量為16 g
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
B.純凈物一定由分子構(gòu)成
C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
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【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準狀況)。
(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是
①NH3+H2ONH4++OH-
②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32-
④A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑥NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
A.①③⑤ B.②③⑤ C. ①④⑤ D.①③
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【題目】控制適合的條件,將反應(yīng) 2Fe3+ +2I-2Fe2++I2設(shè)計成如右圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過)。下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上 Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入 FeCl2 固體,乙中石墨電極為負極
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【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式_____________,_______________。
(3) “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.某化學(xué)興趣小組在燒杯中放入銅屑和稀硫酸,加熱并不斷通入空氣,觀察到溶液逐漸變?yōu)樗{色,用化學(xué)方程式表示這一實驗過程______________。
(4)燒堿可吸收CO2,當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,向溶液中逐滴滴加稀鹽酸,下圖表示加入鹽酸體積和生成的CO2的體積的關(guān)系,曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____,所用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____(保留2位小數(shù))。
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