【題目】控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3+ +2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過）。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3+被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2 固體，乙中石墨電極為負(fù)極

【答案】D

【解析】

試題分析：A、乙中石墨周圍碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，故A正確；B、甲中石墨電極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故B正確；C、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致乙中碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨作正極，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C.含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常見氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：甘氨酸為：_______________，丙氨酸為：_______________。

（2）氨基酸的分子中既含有 ，又含有 ，既能和 反應(yīng)又能和 反應(yīng)生成鹽。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】很多電解過程都會(huì)產(chǎn)生氫氣。

(1）在 25℃時(shí)，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應(yīng)式為___________， 陽極電極反應(yīng)式為____________， 溶液 pH___________(填增大，減小或不變）

(2）電解法制取 Na2FeO4，同時(shí)可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

① 陽極電極反應(yīng)式__________________，電解一段時(shí)間后，c(OH-）降低的區(qū)域在____________(填“陰極室”或“陽極室”）。

② 電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）隨初始c(NaOH）的變化如圖2，分析N點(diǎn)c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述的原因不是由于原電池造成的是

A. 含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快 B. 金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕

C. 鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快 D. 運(yùn)輸液氯的鐵管被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某小組同學(xué)配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

(2)配制過程的先后順序?yàn)?/span>(用字母A～F填寫)________。

(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(5)若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需________，才進(jìn)行下一步操作。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng) ②所含微粒數(shù) ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+ +2H20；氧化劑

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ，B瓶盛裝的試劑是

（3）C裝置吸收氯氣用 ，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法中，正確的是(　　)

A. 化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

B. 石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

C. 導(dǎo)電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)變化

D. 某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁欠肿踊螂x子

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