[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題．
元素 A B C
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為
 
．
②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為
 
．
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教網(wǎng)，從而實(shí)現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒(méi)有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵原因
 
；
③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有
 
；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為
 
．
分析：（1）工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃，則該物質(zhì)為氧氣，故A為O元素；B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，故B為N元素；C元素原子有三個(gè)電子層，則為第三周期元素，C的簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小，則C為Al元素；
①同周期中第VA族元素的第一電離能比ⅥA族元素的大；Al原子的核外有13個(gè)電子；
②根據(jù)共價(jià)鍵的穩(wěn)定性判斷晶體類型；
（2）①根據(jù)含銅的離子的結(jié)構(gòu)圖分析，Cu與N元素間形成配位鍵，C與N之間形成極性鍵，C與C之間形成非極性鍵；
②根據(jù)形成氫鍵的條件分析；
③利用甲醇中的成鍵來(lái)分析原子的雜化類型；利用判斷σ鍵的規(guī)律來(lái)分析σ鍵數(shù)目
解答：解：（1）工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃，則該物質(zhì)為氧氣，故A為O元素；B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，故B為N元素；C元素原子有三個(gè)電子層，則為第三周期元素，C的簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小，則C為Al元素；
①同周期中第VA族元素的第一電離能比VIA族元素的大，所以第一電離能：O＜N；Al原子的核外有13個(gè)電子，所以基態(tài)Al原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1；
故答案為：＜；1s22s22p63s23p1；
②N與Al由共價(jià)鍵形成的某化合物AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，則該晶體類型為原子晶體，
故答案為：原子晶體；
（2）①根據(jù)含銅的離子的結(jié)構(gòu)圖分析可知，Cu與N元素間形成配位鍵，C與N之間形成極性鍵，C與C之間形成非極性鍵；
故答案為：b、c、d；
②電負(fù)性較強(qiáng)的元素如N、O、F與H形成共價(jià)鍵時(shí)，能形成氫鍵，而C的電負(fù)性較弱，與H形成共價(jià)鍵后，不能形成氫鍵，
故答案為：甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件；
③甲醇分子中C原子形成4個(gè)單鍵，即C含有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，所以是sp3雜化，甲醇中O含有2個(gè)4個(gè)σ鍵電子對(duì)和2個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子為sp3雜化；甲醛中含有一個(gè)C=C，C=C由1個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵構(gòu)成，所以甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為NA，
故答案為：C、O； NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷，涉及第一電離能的比較、電子排布式、晶體的判斷、氫鍵、化學(xué)鍵的判斷等，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．在四大晶體類型中，GaN屬于
原子
原子
晶體．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型是：
三角錐型
三角錐型
，中心原子N的雜化軌道類型是：
sp3
sp3
．
（3）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是：
NH3
NH3
，理由是：
氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長(zhǎng)比P-H鍵長(zhǎng)短，鍵能更大，分子更穩(wěn)定
氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長(zhǎng)比P-H鍵長(zhǎng)短，鍵能更大，分子更穩(wěn)定
．
（4）一定壓強(qiáng)，將NH3和PH3混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是
NH3
NH3
，理由是：
因?yàn)榘狈肿又g存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高
因?yàn)榘狈肿又g存在氫鍵，使分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高
．
（5）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有
能夠接受孤電子對(duì)的空軌道
能夠接受孤電子對(duì)的空軌道
的原子或離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
；m=
2
2
．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
正八面體
正八面體
．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是
AD
AD

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
元素 A B C
結(jié)構(gòu)信息 基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
 
；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵
 
（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
 
，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
 
；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．
精英家教網(wǎng)
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是
 
（填寫序號(hào)）；在②的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相同的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式①
 
；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②
 
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序
 
（用元素符號(hào)回答）．
（3）F分子的空間構(gòu)型是①
 
，屬于②
 
分子（填“極性”或“非極性”），F(xiàn)、E熔、沸點(diǎn)均比同主族同類化合物高，其原因⑨
 
．
（4）C分子的中心原子雜化類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半．最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個(gè)．
（1）基態(tài)D元素原子的電子排布式為
 
．A與B相比，電負(fù)性較大的是
 
（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示．下同）．EA3分子的立體構(gòu)型為
 
，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類型是
 
．
（2）A的氫化物沸點(diǎn)高于E的氫化物的沸點(diǎn)，原因是
 
．
（3）B和C所形成化俁物中存在的化學(xué)鍵是
 
，其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體，原因是
 
．
精英家教網(wǎng)（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca2+的配位數(shù)是
 
，該化合物的化學(xué)式是
 
．

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