14．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．等溫等體積的O2和N2B．等壓等體積的N2和CO2
C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4D．體積相等、密度不等的CO和C2H4

分析 兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，
A．根據(jù)PV=nRT，可知溫等體積下壓強(qiáng)影響氣體物質(zhì)的量；
B．根據(jù)PV=nRT，可知等壓等體積下溫度影響氣體物質(zhì)的量；
C．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$進(jìn)行判斷；
D．根據(jù)m=ρV、n=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，
A．根據(jù)PV=nRT可知，等溫等體積下影響氣體物質(zhì)的量的因素為壓強(qiáng)，二者壓強(qiáng)不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；
B．根據(jù)PV=nRT可知，等壓等體積下影響氣體物質(zhì)的量的因素為溫度，二者溫度不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；
C．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知二者物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．等體積、不同密度的CO和C2H4，根據(jù)m=ρV可知二者質(zhì)量不相等，但二者摩爾質(zhì)量相等，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知物質(zhì)的量不等，含有分子數(shù)目不相等，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣體體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Z、Y、X的原子半徑依次減小
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的 c（H+）=2.0×10-7mol/L，則該溫度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12 mol2•L-2．可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，則該溫度下：
①純重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=11．
（3）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-
②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
③水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物．可供參考的信息有：

（I）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會看到白煙．
（II）甲與乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：
項(xiàng)目甲乙A
起始時3mol/L3mol/L0
2s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L
分析上述信息回答下列問題：
（1）丙的電子式為：
（2）甲與乙反應(yīng)生成A的速率為：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)生成A的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡式為：
下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機(jī)物是苯酚的同系物
C．其屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D．該有機(jī)物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑NH3．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10Cl2的有機(jī)分子中，所含有的甲基數(shù)不可能為（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr；
（2）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任一種．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是CD（填字母）．
A．屬于烯烴                    B．能與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質(zhì)在空氣中易自燃
C．若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Y、Z的氫化物分子的立體構(gòu)型分別為：V形，三角錐形，直線形

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