12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質(zhì)在空氣中易自燃
C．若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Y、Z的氫化物分子的立體構(gòu)型分別為：V形，三角錐形，直線形

分析 A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al，Z為P；
C．若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)，則X為N，Z為S；
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y為x+7，Z為x+9，4x=x+7+x+9，所以x=8，即X為O，Y為P，Z為Cl．

解答 解：A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；
B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al，Z為P，白磷在空氣中易自燃，故B正確；
C．若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)，則X為N，Z為S，氨氣與硫酸形成的鹽有2種，硫酸銨和硫酸氫銨，故C錯(cuò)誤；
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y為x+7，Z為x+9，4x=x+7+x+9，所以x=8，即X為O，Y為P，Z為Cl，O、P、Cl的氫化物分子的立體構(gòu)型分別為：V形，三角錐形，直線形，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．等溫等體積的O2和N2B．等壓等體積的N2和CO2
C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4D．體積相等、密度不等的CO和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，則 PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，則計(jì)算x=1.4和m：n=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機(jī)化合物A，它是某烷烴的二氯取代物，在同溫同壓下，A的密度是氫氣的49.5倍，經(jīng)測(cè)定A中同種原子的化學(xué)環(huán)境都一樣．
已知：RCH2CH2X+H2O$→_{△}^{堿}$RCH2CH2OH+HX
A（在KOH水溶液中）$\stackrel{△}{→}$ B$\stackrel{催化氧化}{→}$C$\stackrel{催化氧化}{→}$D$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{+B}$E（六元環(huán)）
按要求回答下面問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2CH2Cl，它不（或難） 溶于水；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH，它屬于有機(jī)化合物中的醇類，與它同類別的最簡(jiǎn)單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH；
（3）D+B→E的反應(yīng)方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　�。�
A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶
D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

已知D為黃綠色氣體，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C固體加熱：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②A→B：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A→D+E：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；②B→C+A：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（　　）
A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)
C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．KOHC．HClD．NH4 NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低?
D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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