【題目】一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

A.504mLB.336mLC.224mLD.448mL

【答案】C

【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量= =0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量= =0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是

A. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”�！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。

B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。

C. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

D. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來的高能燃料，用于火箭和導(dǎo)彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

(3)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化見圖，由此圖可得出：

①該反應(yīng)的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應(yīng)的影響_______。

③若要進一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有：_______。

(4)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時，已知0.70molL-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5molL-1，水的電離可忽略不計，列式計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為_______(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水漂白性的強弱，設(shè)計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_____

(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____。若液體反應(yīng)物中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_____L

(3)停止通氣后，再給BD兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____

(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_____

(5)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

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【題目】公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】”生活無處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問題解釋不合理的是

A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明礬可以凈水，是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

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