【題目】能說明CH4分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體構(gòu)型的是(　 　)

A．兩個(gè)鍵之間夾角為109°28′ B．C—H鍵為極性共價(jià)鍵

C．4個(gè)C—H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)相同D．碳的價(jià)層電子都形成共價(jià)鍵

【答案】A

【解析】甲烷是由四個(gè)C—H極性鍵組成的分子，鍵角決定了其空間的結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是(　　)

A．化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性

B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子

C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵

D．金屬鍵由于無法描述其鍵長(zhǎng)、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號(hào)）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【測(cè)定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測(cè)定其純度，可選擇的試劑是 （填序號(hào)）。

②利用NaNO2的氧化性來測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定

B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定

C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定

D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( )

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀。

A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）
A.x的值為2
B.A的轉(zhuǎn)化率為60%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/L
D.D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B. 步驟③需要過濾裝置

C. 步驟⑤需要用到分液漏斗 D. 步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答:

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 ，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體

C

原子半徑為，其單質(zhì)為黃色固體，可在A的單質(zhì)中燃燒

D

最高價(jià)氧化物的水化物能按電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

原子半徑為，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式________________。

(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________填化學(xué)式。

(3)寫出B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________填化學(xué)式。

(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。

(5)砷與E同一主族，As原子比E原子多兩個(gè)電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學(xué)式為___________。

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