(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí),需加少量稀硫酸,目的是                 。
⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

①則C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為            
②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請(qǐng)你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí):                        。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4,則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少?                            。
(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對(duì)MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請(qǐng)回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式        ;
②實(shí)際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是       ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

⑴抑制Fe2水解  ⑵①FeO
②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)  ③71.4%
(3)①M(fèi)g(OH)Cl ="=" MgO + HCl↑                
②P(HCl)小,加熱時(shí)Mg2+會(huì)發(fā)生水解,主要產(chǎn)物是MgO      
通入HCl氣體,增大P(HCl),保證其分壓大于0.75,抑制Mg2+水解。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí),需加少量稀硫酸,目的是                 。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

①則C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為             

②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請(qǐng)你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí):                         

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4,則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少?                             。

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對(duì)MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請(qǐng)回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式        ;

②實(shí)際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是       ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí),需加少量稀硫酸,目的是                 

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

①則C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為             。

②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請(qǐng)你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí):                         

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4,則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少?                             

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對(duì)MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請(qǐng)回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式        ;

②實(shí)際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是       ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí),需加少量稀硫酸,目的是                  。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

①則C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為             。

②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請(qǐng)你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí):                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4,則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少?                             。

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對(duì)MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請(qǐng)回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式        

②實(shí)際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是        ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                       。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí),需加少量稀硫酸,目的是                 

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

①則C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為             。

②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請(qǐng)你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí):                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4,則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少?                             。

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對(duì)MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請(qǐng)回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式         ;

②實(shí)際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是        ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                       。

 

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