(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))。
①則C處時殘留物的化學式為 。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產 物中也有微量的磁性物質生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實: 。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少? 。
(3)金屬鎂在國民生產中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式 ;
②實際生產中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是 ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
⑴抑制Fe2+水解 ⑵①FeO
②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ③71.4%
(3)①Mg(OH)Cl ==MgO +HCl↑
②P(HCl)小,加熱時Mg2+ 會發(fā)生水解,主要產物是MgO
通入HCl氣體 ,增大P(HCl),保證其分壓大于0.75,抑制Mg2+水解。
解析:(1)氬鐵離子在水中會發(fā)生水解而使溶液顯酸性,所以加入稀硫酸可防止水解。氬氣性質穩(wěn)定,常用作保護氣,由圖像可知在C處剩余固體的質量不再發(fā)生變化,所以最終的固體是FeO。磁性物質有關是Fe3O4,又因為還有氫氣生成,所以方程式為3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)。FeC2O4在真空中分解的方程式為FeC2O4→FeO+CO↑+CO2↑,即1.44g可生成氧化亞鐵、CO2、CO各是0.01mol。
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
起始量(mol) 0.01 0.05 0 0.01
轉化量(mol) x x x x
平衡量(mol) 0.01-x 0.05-x x x+0.01
根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知,解得x=0.00714,所以其轉化率是71.4%。
(2)由圖像可知在是300℃時Mg(OH)Cl,當加熱到550℃時,生成物是氧化鎂和氯化氫,所以方程式為Mg(OH)Cl ==MgO + HCl↑。在常壓下鎂離子易水解生成氫氧化鎂,灼燒即得到氧化鎂。要得到無水MgCl2須防止水解,所以要通入氯化氫氣體且要壓強大于0.75Mpa。
科目:高中化學 來源: 題型:
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))。
①則C處時殘留物的化學式為 。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產 物中也有微量的磁性物質生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實: 。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少? 。
(3)金屬鎂在國民生產中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式 ;
②實際生產中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是 ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省揚州中學高三4月雙周練習化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))。
①則C處時殘留物的化學式為 。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產物中也有微量的磁性物質生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實: 。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少? 。
(3)金屬鎂在國民生產中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式 ;
②實際生產中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是 ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三4月雙周練習化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))。
①則C處時殘留物的化學式為 。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產 物中也有微量的磁性物質生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實: 。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少? 。
(3)金屬鎂在國民生產中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式 ;
②實際生產中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是 ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三下學期開學質量檢測化學試卷 題型:填空題
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))。
①則C處時殘留物的化學式為 。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產 物中也有微量的磁性物質生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實: 。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少? 。
(3)金屬鎂在國民生產中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式 ;
②實際生產中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是 ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
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