【題目】室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL,向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液,生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法不正確的是
A.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
B.逐滴加入Ba(OH)2溶液,當體積為40 mL,此時發(fā)生的離子方程式:OH-+H+=H2O
C.生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g
D.現(xiàn)將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合,發(fā)生的離子方程式:Ba2++6OH-+SO42-+6H+=BaSO4↓+6H2O
【答案】C
【解析】
當加入20mL Ba(OH)2時沉淀達到最大值,此時硫酸根離子恰好沉淀完全,由H2SO4~Ba(OH)2得
;當加入 時溶液的pH=7,溶液呈中性,由得 。
A. 原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為,故A正確;
B. 逐滴加入Ba(OH)2溶液,當體積為40 mL,沉淀已完全,此時發(fā)生的離子方程式:OH-+H+=H2O,故B正確;
C. 生成沉淀的最大的物質(zhì)的量為,則生成沉淀的最大質(zhì)量m=0.233g,故C錯誤;
D. 將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合,發(fā)生的離子方程式:Ba2++6OH-+SO42-+6H+=BaSO4↓+6H2O,故D正確;
故答案選C。
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【題目】下列實驗操作說法正確的是
A.處理極易溶于水的氣體尾氣如NH3時,可選用裝置A
B.萃取分離溴水中的Br2,可選用裝置B,在萃取劑選擇上可使用酒精、苯或CCl4
C.苯的硝化反應實驗可選用裝置C,反應前在試管中將1.5 mL濃HNO3和2 mL濃硫酸混合均勻,再快速倒入苯,防止其揮發(fā)
D.驗證乙醇消去反應生成乙烯的實驗可選用裝置D,洗氣瓶內(nèi)需盛放NaOH溶液,反應開始時,加熱燒瓶使混合液迅速上升到170℃
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應,其原子總數(shù)為0.2NA
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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓+ S4O62- + 2H2O 。下列說法不正確的是
A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反應轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D.O2是氧化劑,S2O32-與Fe2+是還原劑
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【題目】某科研小組發(fā)現(xiàn)有機化合物A的結(jié)構如圖所示:
下列有關化合物A說法正確的是
A.化合物A的分子式為C14H13NO4
B.向化合物A中加入少量溴水,觀察到溴水褪色,證明化合物A中含碳碳雙鍵
C.1 mol化合物A最多可與3 mol NaOH溶液發(fā)生反應
D.化合物A可發(fā)生加成、氧化、縮聚、取代等反應
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【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】金剛石具有硬度大、熔點高等特點,大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結(jié)構如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′,所以金剛石和CH4的晶體類型相同
B.金剛石的熔點高與C—C鍵的鍵能無關
C.金剛石中碳原子個數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為1∶2
D.金剛石的熔點高,所以在打孔過程中不需要進行澆水冷卻
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【題目】2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規(guī)定,1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個基本單元。下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個原子
B.2.4g鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下,NA個水分子的體積約為22.4L
D.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA個NaCl分子
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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達平衡后測得各組分濃度:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問題:
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。
②平衡常數(shù)K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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