7．下表是五種短周期元素的原子半徑，最高正價及負化合價，下列敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/mm0.1600.0890.1430.1020.074
化合價+2+2+3+6，-2-2
A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜M
B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物
C．R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵
D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等

分析 短周期元素中，L和M的化合價都為+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞M，則M為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，處于ⅥA族，R的最高價為+6價，且原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；Q的化合價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑介于Mg、S之間，則為Q為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，L和M的化合價都為+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞M，則M為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，處于ⅥA族，R的最高價為+6價，且原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；Q的化合價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑介于Mg、S之間，則為Q為Al元素．
A．金屬性Mg＞Be，所以與稀鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Be，
B．Q、T兩元素間可形成氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．水分子之間可以形成氫鍵，硫化氫分子之間不能形成氫鍵，故C錯誤；
D．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不相等，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素化合價、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將3L常溫常壓下的NO2依次通過盛有足量的下列物質(zhì)，碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過氧化鈉固體，最后所得到的氣體通入足量的水中，最后得到的氣體及其體積（常溫常壓下）為（　　）
A．1LO2B．0.25LO2C．0.25LNOD．0.5LO2和1LNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[單位均為mol•（L•s）-1]表示，則正確的是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關(guān)系是：△H3=△H1+2△H2
（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（4）乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25℃、101kPa時，1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用該反應(yīng)設(shè)計為燃料電池中，通入乙烯的電極為電池的負極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電負性差值為零時，可形成（　�。�
A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．金屬鍵D．離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素（寫化學(xué)式）分別是
AC，BO，CN，DSi，ES．
（2）B原子的電子排布式1s22s22p4C原子的價電子排布式2s22p3D原子的價電子排布式3s23p2E原子的電子排布式1s22s22p63s23p4
（3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小S＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的說法錯誤的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）、2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表．
（2）圓底燒瓶中反應(yīng)現(xiàn)象：溶液變渾濁，并有刺激性氣體產(chǎn)生，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
（3）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水．
（4）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．Ⅱ．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0T1
②8.02.04.02.0T2
③6.02.04.0Vx T3
（5）表中Vx=4mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＜T2＜T3．

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