【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗。回答下列問題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應的離子方程式___________________。
(2)D中放入濃H2SO4其目的是_____________________________。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是________________________________。
(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。
(5)用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①消毒液與潔廁靈不能同時使用,原因是(用離子方程式表示)____________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
(7)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2 ,寫出反應的化學方程式____________。Cl2和ClO2都是強氧化劑,能殺死水中的病菌。等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。
(8)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學上稱為擬鹵素,如:[(SCN)2+H2O = HSCN+HSCNO]。它們陰離子的還原性強弱為 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出:KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應的化學方程式為_________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的水蒸氣 E中不褪色,F中褪色 干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性 出現(xiàn)藍色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O 次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應 5NaClO2+4HCl= 4ClO2↑+5NaCl+2H2O 2.63 CN2+2KSCN===2KCN+(SCN)2
【解析】
根據(jù)實驗裝置分析實驗過程中涉及的化學反應及反應現(xiàn)象;根據(jù)物質(zhì)的組成分析常見化學品的安全使用;根據(jù)氧化還原反應原理分析和書寫化學方程式。
(1)濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣,離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)根據(jù)實驗裝置圖知,濃H2SO4其目的是除去氯氣中的水蒸氣,
故答案為:除去氯氣中的水蒸氣;
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,氯氣和水反應生成次氯酸,而次氯酸具有強氧化性,有漂白作用,所以可觀察到的現(xiàn)象是E中不褪色,F中褪色,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性,
故答案為:E中不褪色,F中褪色;干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性;
(4)如圖所示,生成的氯氣與碘化鉀溶液反應生成單質(zhì)碘,淀粉遇碘變藍,所以G處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍色,
故答案為:出現(xiàn)藍色;
(5)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(6)①消毒液與潔廁靈不能同時使用,原因是發(fā)生了化學反應,離子方程式為:Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O,
故答案為:Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O;
②需“密閉保存”的原因是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應,
故答案為:次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應;
(7)亞氯酸鈉NaClO2中Cl元素化合價為+3價, NaClO2→ClO2,+3價的氯元素化合價升高到+4價,NaClO2→NaCl,+3價的氯元素的化合價降低到-1價,NaClO2在反應中既是氧化劑又是還原劑,根據(jù)電子守恒,得到方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O; 氧化能力是得電子的能力,根據(jù)氯元素的化合價,等質(zhì)量的ClO2和Cl2的得電子數(shù)之比為:5:×2,即2.63,所以等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍,
故答案為:2.63;
(8)陰離子的還原性越弱,則其對應分子的氧化性越強,氧化性強的可以置換出氧化性弱的,故CN2可以置換出(SCN)2,根據(jù)Cl2+2KBr=2KCl+Br2進行遷移應用,反應的化學方程式為CN2+2KSCN===2KCN+(SCN)2,
故答案為:CN2+2KSCN===2KCN+(SCN)2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外學習小組在學習了與的反應后,認為與應該也可以反應。他們設計了如圖裝置夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好進行實驗,探究與反應的產(chǎn)物,請按要求回答下列問題。
Ⅰ寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:______。
Ⅱ裝置D的作用:除了可以防止空氣中的、水蒸氣等進入C中與反應,還可以______________________________________________________。
Ⅲ在通入足量的與充分反應后,他們對C中固體產(chǎn)物提出如下假設:
假設1:只有;
假設2:___________;
假設3:既有,又有。
(1)若假設2成立,寫出與反應的化學方程式:_________________。
(2)某同學設計了如下實驗進一步確認產(chǎn)物的成分。
實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解。 | 固體全部溶解 |
向上試管中加入過量的稀鹽酸,將生成的氣體通入少量酸性溶液中。 | 酸性溶液褪色 |
向步驟反應后的試管中,加入適量的溶液。 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
步驟中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為:______。通過上述實驗現(xiàn)象確定假設______成立。選填1、2或
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉和鈉的化合物有許多重要的用途。
(1)碳酸鈉可用于從海水提取溴,涉及的反應如下:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,在上述反應中用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________;該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 __________。
(2)少量的鈉應保存在_________中;鈉著火時應采取的滅火措施是_______。
(3)過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是__________________;該反應的氧化產(chǎn)物是_____________。
(4)廚房中存放的純堿和小蘇打無法用外觀區(qū)別時,請你設計用廚房現(xiàn)有的物質(zhì)來區(qū)分它們的方法_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再減輕時,測得殘留固體4.24g。另取一定質(zhì)量的此混合物固體,跟 100 mL某濃度的鹽酸剛好完全反應,并收集到 672 mL CO2氣體(標準狀況下),求;
(l)此混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)____;
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有一真空瓶質(zhì)量為m1,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下,若改為充入某氣體A時,總質(zhì)量為m3。已知空氣相對分子質(zhì)量為29,則A的相對分子質(zhì)量是_______________
(2)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為___________
(3)已知銅和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)質(zhì)量比為___________
(4)A、B兩個燒瓶中分別裝80mL 3.0 mol/L的鹽酸和NaOH溶液,再分別加等質(zhì)量的鋁粉,在相同狀況下產(chǎn)生的氣體的體積比為A:B=2:5,則加入鋁粉的質(zhì)量為___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是____;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是__________________。
(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式:________________。
II.(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是:____________,該實驗證明起漂白作用的是______。(填化學式)
(2)①氯氣有毒,實驗室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________;
②根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化學式)。
③長期露置于空氣中的漂白粉會失效,失效的原因是(用化學方程式表示)___________________________,________________________。
④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母代號)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
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