【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是 VC 的 5~10 倍),它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯,難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中,茶多酚能將 Fe3+還原為 Fe2+,Fe2+與 K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用光密度值 A 表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A 與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖 1 所示:
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程從茶葉中提取茶多酚:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作①用水浸取茶多酚時(shí),實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對(duì)茶多酚浸出量的影響如圖 2 所示,原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下:稱取 10 g 茶葉末,用濾紙包好,裝入恒壓滴液漏斗中,圓底燒瓶?jī)?nèi)加沸石和適量乙醇,如圖 3 安裝后, 通冷凝水,加熱套加熱,當(dāng)乙醇被加熱沸騰后,控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm,并保持約 1 h,可行的操作方法是________。
(2)減壓蒸發(fā)相對(duì)于一般蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是________;氯仿的作用是________。
(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是________。
A.圖 3 中冷凝水流向?yàn)?/span> a 進(jìn) b 出
B.分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用
C.操作①過濾時(shí),可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度
D.萃取過程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上立即分液
(4)稱取 1.25 g 粗產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL,移取該溶液 1.00 mL,加過量 Fe3+和 K3Fe(CN)6 酸性溶液,用蒸餾水定容至 100 mL 后,測(cè)得溶液光密度值 A=0.800,則產(chǎn)品的純度是_____ (以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】茶多酚易被氧氣氧化,攪拌速度越快,茶多酚氧化速度越快,浸出率越低 關(guān)閉活塞,當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm時(shí),調(diào)節(jié)活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致 降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物氧化或分解 萃。ɑ虺s) CD 96%
【解析】
茶葉用水浸泡時(shí),茶多酚、氨基酸、茶堿等溶解在水中,過濾后,去除濾渣,得到的濾液減壓蒸發(fā),可降低蒸發(fā)溫度,防止氧化反應(yīng)的發(fā)生;往濃縮液中加入氯仿、分液,可得含氯仿的有機(jī)溶液①,水溶液②中含有茶多酚,用乙酸乙酯萃取、分液,可得茶多酚的乙酸乙酯溶液,然后減壓蒸發(fā),即可獲得茶多酚粗產(chǎn)品。
(1)操作①用水浸取茶多酚時(shí),從圖2中可以看出,攪拌速率越快,光密度值(A)越小,即茶多酚濃度越小,因?yàn)椴瓒喾右妆谎鯕庋趸,攪拌越快,與空氣的接觸越多,由此得出原因是:茶多酚易被氧氣氧化,攪拌速度越快,茶多酚氧化速度越快,浸出率越低。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm,并保持約 1 h,可行的操作方法是關(guān)閉活塞,當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm時(shí),調(diào)節(jié)活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致。答案為:茶多酚易被氧氣氧化,攪拌速度越快,茶多酚氧化速度越快,浸出率越低;關(guān)閉活塞,當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm時(shí),調(diào)節(jié)活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致;
(2)減壓蒸發(fā)比蒸發(fā)所需的溫度低,除節(jié)省能源外,還可使環(huán)境的溫度降低,其優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物氧化或分解;因?yàn)楹蠹尤氲囊宜嵋阴ポ腿〔瓒喾樱瑒t氯仿萃取的應(yīng)是雜質(zhì),由此得出氯仿的作用是萃。ɑ虺s)。答案為:降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物氧化或分解;萃。ɑ虺s);
(3)A.圖 3 中冷凝水流向應(yīng)下進(jìn)上出,即a進(jìn)b出,A正確;
B.分液漏斗使用前,為防漏液,應(yīng)查漏,然后洗滌備用,B正確;
C.操作①過濾時(shí),不可用玻璃棒攪拌,否則會(huì)造成濾紙損壞,C不正確;
D.萃取過程中,分液漏斗應(yīng)靜置分層后,再進(jìn)行分液,D不正確;
故選CD。答案為:CD;
(4) 溶液光密度值 A=0.800,從表中可查得茶多酚的濃度為1.2×10-5g/mL,由此可得出原1000 mL溶液中所含茶多酚的質(zhì)量為1.2×10-5g/mL×100mL×=1.2g,則產(chǎn)品的純度是=96%。答案為:96%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是
A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的在t0時(shí)刻充入了一定量的,平衡逆向移動(dòng)
B.對(duì)于反應(yīng),,
C.該圖象表示的化學(xué)方程式為:
D. 對(duì)于反應(yīng),y可以表示Y的百分含量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工原料水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備水合肼(N2H4·H2O)。
實(shí)驗(yàn)步驟:關(guān)閉K2、K3,打開K1,制備 NaClO;關(guān)閉K1、K2,打開K3,通入N2一段時(shí)間;關(guān)閉K3,打開K2,點(diǎn)燃酒精燈。回答下列問題:
(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。
(2)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。
(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是____________________________________。
(4)水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
(5)NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為_______________________。
Ⅱ.已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,測(cè)定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下:
a.稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g。
b.加水配成250.00mL溶液。
c.移出25.00mL置于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉溶液。
d.用0.3000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶體積/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f.?dāng)?shù)據(jù)處理。
(6)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。在滴定管中裝入碘標(biāo)準(zhǔn)溶的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為_________,達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
(7)消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶平均體積為______mL,粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(8)判斷下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①若在配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果___________。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽囊炎治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述中正確的是
A.分子中所有原子可能共平面
B.1mol 亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗 2molBr2
C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應(yīng)最多能消耗 3molNaOH
D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某條件下,某氣態(tài)烴的混合氣體 0.1mol,完全燃燒后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO2,該 烴的組成為
①CH4、C2H4 ②C2H6、C2H4 ③CH4、C3H6 ④C2H6、C3H6 ⑤CH4、C2H6 ⑥CH4、C3H8
A.①②B.③④C.③⑤⑥D.③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( )
A.圖1中,鐵釘易被腐蝕
B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)中從海水提取鎂的流程如圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.石灰乳可由貝殼制得
B.“蒸發(fā)”時(shí)不能直接將水全部蒸干
C.“一定條件”是將氯化鎂晶體配制成飽和溶液
D.以上操作過程中有兩處涉及到氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性,在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4
B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率
D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生,符合綠色化學(xué)理念
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
(1)反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為4∶1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是___。
(2)已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng):
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
反應(yīng)iii為積炭反應(yīng),利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用__(寫化學(xué)方程式)反應(yīng)的ΔH。
(3)反應(yīng)物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比,目的是__(填字母)。
a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成
(4)用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從t1時(shí)開始,H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時(shí)間CaO消耗率__(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%,但已失效,因?yàn)榇藭r(shí)CaO主要發(fā)生了__(寫化學(xué)方程式)反應(yīng)而使(1)中反應(yīng)平衡向__移動(dòng)。
(5)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)a是__,電源負(fù)極電極反應(yīng)為___!扳g化”裝置中陽極電極反應(yīng)為___。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com